Science et technologie os1505-1

Vade-mecum - Point de fusion

La fiche suivante présente les valeurs de températures de fusion de différentes substances.

Le point de fusion

La détermination du point de fusion

Point de fusion des éléments

​Substance ​Formule chimique
​Température de fusion
|\text{(ºC)}|
​Aluminium​|Al||\text {​660}|
​Antimoine​|Sb|​|\text {​630}|
​Argent​|Ag||\text {​961}|
​Argon​|Ar|​|\text {​-189}|
​Béryllium​|Be|​|\text {1 278}|
​Bore​|B|​|\text {​2 300}|
​Cadmium​|Cd|​|\text {​321}|
​Calcium​|Ca|​|\text {​839}|
​Carbone​|C|​|\text {​3 500}|
​Chrome​|Cr|​|\text {​1 857}|
​Cobalt​|Co|​|\text {​1 495}|
​Cuivre​|Cu||\text {​1 083}|
​Étain​|Sn||\text {​232}|
​Fer​|Fe||\text {​1 535}|
​Gallium​|Ga|​|\text {​30}|
​Germanium​|Ge|​|\text {​937}|
​Hélium​|He||\text {​-272}|
​Indium​|In|​|\text {​157}|
​Iode​|I|​|\text {​114}|
​Krypton​|Kr|​|\text {​-157}|
​Lithium|Li||\text {181​}|
​Magnésium​|Mg||\text {​650}|
​Manganèse​|Mn|​|\text {​1 245}|
​Mercure​|Hg||\text {​-39}|
​Molybdène​|Mo|​|\text {​2 617}|
​Monoxyde de carbone
|CO|
|\text {​-207}|
​Néon​|Ne|​|\text {​-249}|​
​Nickel​|Ni||\text {​1 455}|
​Niobium​|Nb|​|\text {​2 468}|
​Or|Au|
|\text {​1 064}|
​Palladium​|Pd|​|\text {​1 552}|
​Phosphore​|P|​|\text {​44}|
​Plomb​|Pb||\text {​327}|
​Potassium​|K|​|\text {​64}|
​Rhodium​|Rh|​|\text {​1 966}|
​Rubidium​|Rb|​|\text {​39}|
​Ruthénium​|Ru||\text {​2 250}|
​Scandium​|Sc|​|\text {​1 539}|
​Sélénium​|Se||\text {​217}|
​Silicium​|Si|​|\text {​1 410}|
​Sodium​|Na||\text {​98}|
​Soufre​|S|​|\text {​113}|
​Strontium​|Sr|​|\text {​764}|
​Technétium​|Tc|​|\text {​2 200}|
​Tellure​|Te|​|\text {​450}|
​Titane​|Ti||\text {​1 668}|
Tungstène​|W|​|\text {3 410}|
​Vanadium​|V|​|\text {​1 890}|
​Xénon​|Xe|​|\text {​-112}|
​Yttrium​|Y|​|\text {​1 523}|
​Zinc​|Zn||\text {​420}|
​Zirconium​|Zr|​|\text {​1 852}|

Point de fusion des molécules

​Substance ​Formule chimique
​Température de fusion
|\text{(ºC)}|
​Acide acétique
​|CH_3COOH||\text {​17}|
​Acier|Fe + C|
|\text {1 482}|​
​Ammoniac​|NH_3||\text {​-78}|
​Bromure d'ammonium
​|NH_4Br||\text {235​}|
​Bromure de potassium
​|KBr||\text {734​}|
​Chlorure d'hydrogène
​|HCl||\text {​-114}|
Chlorure de lithium
​|LiCl||\text {605​}|
​Chlorure de potassium
​|KCl||\text {774​}|
​Chlorure de sodium
​|NaCl||\text {​801}|
​Diazote​|N_2||\text {​-210}|
​Dibrome​|Br_2|​|\text {​-7}|​
​Dichlore​|Cl_2||\text {​-102}|
​​Dibromure de cobalt|​CoBr_2|​|\text {​678}|​
Dibromure de magnésium​​|MgBr_2||\text {711​}|​
​Dichlorure de baryum
​|BaCl_{2}||\text {​963}|
​Dichlorure de calcium
​|CaCl_{2}||\text {​772}|
​​Dichlorure de nickel​​|NiCl_{2}|​|\text {​1 001}|
​Dichlorure de strontium
​|SrCl_2||\text {​874}|
​Difluor​|F_2|​​|\text {​-220}|
​Dihydrogène​|H_2||\text {​-259}|
​Diiode​|I_2||\text {​114}|
​​Dinitrate de baryum​|Ba(NO_{3})_{2}|​​|\text {​590}|
​​Dinitrate de strontium​|Sr(NO_3)_2|​|\text {​570}|
​Dioxygène​|O_2||\text {​-218}|
​Eau​|H_2O||\text {​0}|
​Éthanol​|C_2H_6O||\text {​-114}|
​Éthylène glycol
​|HOCH_2CH_2OH||\text {​-13}|
​Glucose​​|C_{6}H_{12}O_{6}||\text {146​}|​
​Glycérine​|C_3H_8O_3||\text {​18}|
​Hydroxyde de potassium
​|KOH||\text {360​}|
Hydroxyde de sodium​​|NaOH||\text {​318}|
​Méthanol​|CH_3OH||\text {​-98}|
​Monoxyde de carbone
|CO|
|\text {​-207}|
​Nitrate de lithium
​|LiNO_{3}||\text {​255}|
​Nitrate de potassium
​|KNO_{3}||\text {​334}|
​Nitrate de sodium
|​NaNO_3||\text {​308}|
​Oxyde de cuivre
​|CuO||\text {​1 446}|
​Ozone​|O_3||\text {​-193}|
​Paraffine​|C_{25}H_{52}||\text {​63}|
​Propane​|C_3H_8||\text {​-188}|
​Sulfate de dialuminium
​|Al_2SO_4||\text {​770}|
​Sulfure de dihydrogène
​|H_2S||\text {​-83}|

Les exercices
Les vidéos
Les références