Science et technologie os1505-2

Vade-mecum - Point d'ébullition

La fiche suivante présente les valeurs de températures d'ébullition de différentes substances.

Le point d'ébullition

La détermination du point d'ébullition

Point d'ébullition des éléments

Substance Formule chimique
Température d'ébullition
|\text{(ºC)}|
Aluminium|Al||\text {2 467}|
Antimoine|Sb||\text {1 750}|
Argent|Ag||\text {2 212}|
Argon|Ar||\text {-186}|
Béryllium|Be| |\text {2 970}|
Bore|B||\text {2 550}|
Cadmium|Cd||\text {765}|
Calcium|Ca||\text {1 484}|
Carbone|C||\text {4 827}|
Chrome|Cr||\text {2 672}|
Cobalt|Co||\text {2 870}|
Cuivre|Cu||\text {2 567}|
Étain|Sn||\text {2 270}|
Fer|Fe||\text {2 750}|
Gallium|Ga| |\text {2 403}|
Germanium|Ge| |\text {2 830}|
Hélium|He||\text {-269}|
Indium|In||\text {2 000}|
Iode|I| |\text {184}|
Krypton|Kr||\text {-153}|
Lithium|Li||\text {1 347}|
Magnésium|Mg||\text {1 090}|
Manganèse|Mn||\text {1 962}|
Mercure|Hg||\text {357}|
Molybdène|Mo||\text {4 612}|
Néon|Ne||\text {-246}|
Nickel|Ni||\text {2 732}|
Niobium|Nb||\text {4 927}|
Or|Au|
|\text {2 807}|
Palladium|Pd||\text {2 927}|
Phosphore|P||\text {280}|
Plomb|Pb||\text {1 740}|
Potassium|K||\text {774}|
Rhodium|Rh| |\text {3 727}|
Rubidium|Rb||\text {688}|
Ruthénium|Ru||\text {3 900}|
Scandium|Sc||\text {2 832}|
Sélénium|Se||\text {685}|
Silicium|Si||\text {2 355}|
Sodium|Na||\text {883}|
Soufre|S||\text {445}|
Strontium|Sr||\text {1 384}|
Technétium|Tc||\text {4 877}|
Tellure|Te||\text {990}|
Titane|Ti||\text {3 287}|
Tungstène|W||\text {5 900}|
Vanadium|V||\text {3 380}|
Xénon|Xe||\text {-108}|
Yttrium|Y||\text {3 377}|
Zinc|Zn||\text {907}|
Zirconium|Zr||\text {4 377}|

Point d'ébullition des molécules

Substance Formule chimique
Température d'ébullition
|\text{(ºC)}|
Acide acétique
|CH_3COOH| |\text {118}|
Ammoniac|NH_3||\text {-33}|
Bromure d'ammonium
|NH_4Br||\text {452}|
Bromure de potassium
|KBr||\text {1 435}|
Chlorure d'hydrogène
|HCl||\text {-85}|
Chlorure de lithium
|LiCl| |\text {1 360}|
Chlorure de potassium
|KCl| |\text {1 411}|
Chlorure de sodium
|NaCl| |\text {1 413}|
Diazote|N_2||\text {-196}|
Dibrome|Br_2||\text {59}|
Dichlore|Cl_2||\text {-35}|
​Dibromure de magnésium
|MgBr_2|​|\text {711}|​
Dichlorure de baryum
|BaCl_{2}| |\text {1 560}|
Dichlorure de calcium
|CaCl_{2}| |\text {1 935}|
Dichlorure de strontium
|SrCl_2||\text {1 250}|
​Difluor​|F_2||\text {-188}|​
Dihydrogène|H_2| |\text {-253}|
Diiode|I_2||\text {184}|
​Dinitrate de strontium|Sr(NO_3)_2|​ |\text {645}|​
Dioxygène|O_2||\text {-183}|
Eau|H_2O||\text {100}|
Éthanol|C_2H_6O| |\text {78}|
Éthylène glycol
|HOCH_2CH_2OH| |\text {198}|
Glycérine|C_3H_8O_3||\text {290}|
Hydroxyde de potassium
|KOH| |\text {1 327}|
Hydroxyde de sodium|NaOH| |\text {1 388}|
Méthanol|CH_3OH||\text {65}|
Monoxyde de carbone
|CO|
|\text {-192}|
Nitrate de sodium
|NaNO_3||\text {380}|
Ozone|O_3| |\text {-111}|
Propane|C_3H_8||\text {-42}|
Sulfate de dialuminium
|Al_2SO_4||\text {770}|
Sulfure de dihydrogène
|H_2S| |\text {-60}|

Les exercices
Les vidéos
Les références