Science et technologie s1061

Les types de réactions chimiques

Une réaction chimique se produit lorsqu'une ou plusieurs substances, les réactifs, interagissent et se transforment en nouvelles substances, les produits.

On peut écrire une réaction chimique de cette façon: |\text {Réactifs} \rightarrow \text {Produits}|.

Dans une transformation chimique, la nature des substances initiales est modifiée et de nouvelles propriétés caractéristiques sont observées. Les réactions chimiques peuvent être classées en différentes catégories. Ce sont les réactifs et les produits impliqués qui déterminent à quelle catégorie appartient une réaction. Il existe quatre types de réactions de base:

Les réactions de combustion sont des réactions d'oxydation qui dégagent de fortes quantités d'énergie.

Pour des exemples de réactions chimiques plus spécifiques, consultez les fiches suivantes:
La combustion et le triangle de feu
La photosynthèse et la respiration
La neutralisation acidobasique
Les transformations chimiques dans le corps humain

Les réactions de synthèse

Lorsque deux réactifs se sont combinés pour former un seul et nouveau produit, on dira qu’il y a eu une réaction de synthèse.Dans une réaction de synthèse, les réactifs peuvent être :

La réaction inverse d'une synthèse est une décomposition.

Lorsque le soufre se combine au sodium, ces deux éléments formeront ensemble un composé, le sulfure de disodium.
|S_{(s)}+2 Na_{(s)}\rightarrow Na_{2}S_{(s)}|
s1061i1.JPG
Deux composés peuvent également se combiner pour former un produit combinant les deux réactifs. Dans la réaction suivante, l'oxyde de magnésium se combine au trioxyde de soufre pour produire du sulfate de magnésium.
|MgO_{(s)}+SO_{3(g)}\rightarrow MgSO_{4(s)}|
s1061i2.JPG

Les réactions de décomposition

Une réaction de décomposition est la division d'un composé chimique en composés plus simples ou en atomes.Un seul réactif intervient dans ce type de réaction, alors que plusieurs produits peuvent être formés. Parmi les réactions de décomposition, on compte de nombreux oxydes métalliques qui, une fois chauffés, se transforment chimiquement tout en libérant de l’oxygène gazeux.

La réaction inverse d'une décomposition est une synthèse.

Le carbonate de calcium (ou craie) peut se décomposer en dioxyde de carbone et en oxyde de calcium.
|CaCO_{3(s)}\rightarrow CO_{2(g)}+CaO_{(s)}|
s1061i3.JPG
Dans la réaction suivante, le sulfate de magnésium se décompose en oxyde de magnésium et en trioxyde de soufre.
|MgSO_{4(s)} \rightarrow MgO_{(s)}+SO_{3(g)}|
s1061i4.JPG

Les réactions de précipitation

Une réaction de précipitation se produit lorsqu’une réaction donne lieu à la formation d’un pré​cipité (un produit insoluble).

Dans l’exemple ci-dessous, le chlorure d’argent |(AgCl_{(s)})| est un précipité blanc formé par la réaction entre le chlorure de sodium |(NaCl_{(aq)})| et le nitrate d’argent |(AgNO_{3(aq)})|.
|NaCl_{(aq)}+AgNO_{3(aq)}\rightarrow NaNO_{3(aq)}+AgCl_{(s)}|
s1061i5.jpg
source

Cette réaction de précipitation peut être illustrée à partir du modèle particulaire. Dans les éprouvettes de départ, des particules d'argent et de chlore sont dissoutes dans des solutions aqueuses. Lorsque les deux solutions sont mélangés, les particules d'argent et de chlore sont unies et produisent un solide qui précipitera.
s1061i7.JPG
source de l'image de l'éprouvette

Les réactions d’oxydation

L'oxydation est une transformation chimique impliquant de l'oxygène ou une substance ayant les mêmes propriétés.

Lors de la respiration cellulaire, les cellules utilisent le dioxygène présent dans l'atmosphère pour produire de l'énergie.
|C_{6}H_{12}O_{6(s)}+6O_{2(g)}\rightarrow 6CO_{2(g)}+6H_{2}O_{(g)}+\acute{e}nergie|

Le fer s'oxyde en présence d'oxygène pour produire de la rouille.
|4Fe_{(s)}+3O_{2(g)}\rightarrow 2Fe_{2}O_{3(s)}|
s1061i6.jpg
Source

Les réactions d'oxydation peuvent également être représentés dans le modèle de particulaire. Lorsque le fer et le dioxygène sont en contact, les particules de ces atomes se combinent ensemble pour former de l'oxyde de fer.

s1061i8.JPG

/BV/Pages/s1065.aspx
Les vidéos
Les exercices
Les références