Science et technologie s1116

Le nombre d'Avogadro

Le nombre d'Avogadro (ou constante d'Avogadro), noté NA, représente le nombre de particules qui se trouvent dans une mole. On identifie souvent la mole par cette quantité. Cette valeur de |6,023\times 10^{23}| permet la conversion du nombre de particules en nombre de moles et vice-versa. En fait, une mole correspond à 1 NA ce qui correspond à un paquet de |6,023\times 10^{23}| particules. Ces particules peuvent être, par exemple, des atomes ou des molécules.

Quel est le nombre d'atomes contenus dans deux moles de carbone ?
En utilisant l'équivalence mentionnée ci-dessus, il est possible de déterminer le nombre d'atomes de carbone.
|1 \space \text {mol} = 6,023\times 10^{23} \space \text {atomes}|
|2 \space \text {mol} = x \space \text {atomes}|
Par produit croisé:
|\displaystyle x = \frac {2\space \text {mol} \cdot  6,023\times 10^{23} \space \text {atomes}}{1 \space \text {mol} }|
|x = 1,2046 \times 10^{24}\space \text {atomes}|

Quel est le nombre de molécules présents dans 0,75 mol de sucre |\left( C_{6}H_{12}O_{6}\right)| ?
Le principe de calcul demeure le même que celui mentionné à l'exemple précédent.
|1 \space \text {mol} = 6,023\times 10^{23} \space \text {molécules}|
|0,75 \space \text {mol} = x\space \text {molécules}|
Par produit croisé:
|\displaystyle x = \frac {0,75\space \text {mol} \cdot  6,023\times 10^{23}\space \text {molécules}}{1 \space \text {mol} }|
|x \approx 4,52 \times 10^{23}\space \text {molécules}|

Combien de moles de matière peut-on retrouver avec |3,011\times 10^{22} \space \text {molécules}| de diazote |\left( N_{2}\right)| ?
Dans cette situation, il faut trouver le nombre de moles. Le calcul se fera différemment, mais la même équivalence sera utilisée.
|1 \space \text {mol} = 6,023\times 10^{23} \space \text {molécules}|
|x \space \text {mol} = 3,011\times 10^{22}\space \text {molécules}|
Par produit croisé:
|\displaystyle x = \frac {3,011\times 10^{22} \space \text {molécules}\cdot  1 \space \text {mol} }{6,023\times 10^{23}\space \text {molécules}}|
|x \approx 0,05\space \text {mol} |

Combien d'atomes peut-on retrouver dans 3 moles d'eau |\left( H_{2}O\right)| ?
Au début, il faut déterminer le nombre de molécules dans 3 moles d'eau.
|1 \space \text {mol} = 6,023\times 10^{23} \space \text {molécules}|
|3 \space \text {mol} = x \space \text {molécules}|
Par produit croisé:
|\displaystyle x = \frac {3\space \text {mol} \cdot  6,023\times 10^{23} \space \text {molécules}}{1 \space \text {mol} }|
|x \approx 1,81 \times 10^{24} \space \text {molécules}|

Ensuite, il faut déterminer le nombre d'atomes présents dans une telle quantité de molécules.
|1 \space \text {molécule} \space H_{2}O = 3 \space \text {atomes}|
|1,81 \times 10^{24} \space \text {molécules} \space H_{2}O = x \space \text {atomes}|
Par produit croisé:
|\displaystyle x = \frac {3\space \text {atomes} \cdot  1,81\times 10^{24} \space \text {molécules }\space H_{2}O }{1 \space \space \text {molécule}\space H_{2}O }|
|x = 5,43 \times 10^{24} \space \text {atomes}|

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