Science et technologie s1114

La nomenclature et les règles de nomenclature

La nomenclature permet de nommer les composés chimiques, ce qui permet de reconnaître une molécule qui possède deux éléments et plus. Les règles de nomenclature sont utiles pour connaître la nature (ou la sorte) d'atomes qui composent la molécule ainsi que leur nombre. Afin de pouvoir nommer une molécule à partir de la formule moléculaire, on doit suivre les règles suivantes:

1. L’atome qui apparaît en deuxième dans la formule moléculaire est nommé en premier dans le nom chimique et on doit y ajouter le suffixe « -ure ». Il faut donc lire la molécule à l'envers (de droite à gauche).

2. On ajoute « de » après avoir nommé l'atome. Ensuite, l’atome qui apparaît en premier dans la formule moléculaire est nommé en deuxième dans le nom chimique sans être modifié.

3. On désigne le nombre d’atomes de chaque élément à l’aide d’un préfixe qu’on ajoute au début du nom des éléments. 

Le tableau suivant indique quel préfixe utiliser en fonction du nombre d’atomes présents dans la molécule.

IndicePréfixe
1Mono
2Di
3Tri
4Tétra
5Penta
6Hexa
7Hepta
8Octa
9Nona
10Déca

Il existe quelques exceptions à la règle #2.

Nom de l'élément Exception
Oxygène
Oxygénure​Oxyde
Hydrogène​HydrogénureHydrure
Azote
​AzotureNitrure
Carbone
​CarbonureCarbure
Soufre
​SoufrureSulfure

Quel est le nom de la molécule |H_{2}F|?

​1. L’atome qui apparaît en deuxième dans la formule moléculaire est nommé en premier dans le nom chimique et on doit y ajouter le suffixe « -ure ». ​Fluorure
​2. On ajoute « de » après avoir nommé l'atome. ​Fluorure de
3. ​L’atome qui apparaît en premier dans la formule moléculaire est nommé en deuxième dans le nom chimique sans être modifié. On désigne le nombre d’atomes de chaque élément à l’aide d’un préfixe qu’on ajoute au début du nom des éléments. ​Fluorure de dihydrogène

Voici quelques exemples de nomenclature.
|NaCl| : Chlorure de sodium
|CaO| : Oxyde de calcium
|Fe_{2}O_{3}| : Trioxyde de difer
|CaCl_{2}| : Dichlorure de calcium
|C_{3}H_{8}| : Octahydrure de tricarbone
|Al_{2}O_{3}| : Trioxyde de dialuminium

On retrouve parfois des groupes d'atomes dans les molécules qui forment des ions. On les nomme ions polyatomiques. Ces ions sont des groupes de deux atomes ou plus chimiquement liés et portant une charge électrique à la suite de la perte ou d'un gain d'un ou de plusieurs électrons.
Dans ces situations, on doit utiliser le nom de l'ion polyatomique dans la nomenclature binomiale.

Formule chimiqueNomFormule chimiqueNom
|{CH_{3}COO}^{-}|Acétate|{OH}^{-}|
Hydroxyde
|{NH_{4}}^{+}|
Ammonium|{NO_{3}}^{-}|
Nitrate
|{HCO_{3}}^{-}|
Bicarbonate|{NO_{2}}^{-}|Nitrite
|{CO_{3}}^{2-}|Carbonate |{PO_{4}}^{3-}|Phosphate
|{ClO_{3}}^{-}|Chlorate |{SO_{4}}^{2-}|Sulfate
|{CrO_{4}}^{2-}|Chromate |{SO_{3}}^{2-}|Sulfite

Voici quelques exemples de nomenclature comportant des ions polyatomiques:
|Na_{2}SO_{4}| : Sulfate de disodium
|KNO_{3}| : Nitrate de potassium
|NH_{4}Cl| : Chlorure d'ammonium
|Na_{2}CO_{3}| : Carbonate de disodium
|Mg(OH)_{2}| : Dihydroxyde de magnésium

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