Démarré : 01/12/2019 10:57
Image : cos
cos
Les ions

Bonjour,

Je ne comprends pas les charges des ions, comment trouver sa charge, par exemple le Magnésium qui donne Mg^2+ 

Image : cos
  • cos
https://connexion.alloprof.qc.ca/media/r7dqjiiu101n6r/source/16.svg" alt="Image : cos " />
cos

Bonjour,

Je ne comprends pas les charges des ions, comment trouver sa charge, par exemple le Magnésium qui donne Mg^2+ 

401/12/2019 10:5701/12/2019 10:57NonSciences - secondaire 1 à 4
121,935266685479
17/05/2018 16:31Secondaire 4
Publié : 01/12/2019 11:04
Image : Camille
Camille

ça va dépendre du nombre d'électrons que l'element va perdre ou gagner grâce à la liaison chimique.

par exemple, le magnésium est dans la deuxième famille du tableau periodique ce qui veut dire qu'il a besoin de perdre deux électrons pour être stable. Comme il perd deux électrons, sa charge devient positive ce qui fait en sorte qu'il devienne ^2+.

Image : Camille
  • Camille
/Avatar/AP_avatar_anonyme_fille.jpg" alt="Image : Camille" />
Camille

ça va dépendre du nombre d'électrons que l'element va perdre ou gagner grâce à la liaison chimique.

par exemple, le magnésium est dans la deuxième famille du tableau periodique ce qui veut dire qu'il a besoin de perdre deux électrons pour être stable. Comme il perd deux électrons, sa charge devient positive ce qui fait en sorte qu'il devienne ^2+.

cos 247918001/12/2019 11:0401/12/2019 11:04
15/11/2019 17:06Secondaire 5
Publié : 01/12/2019 11:09
Image : cos
cos

​Donc à chaque fois il faudrait que je trouve le nombre qu’il faut pour l’élément pour qu’il devienne stable? ​Et aussi comment faut trouver le nombre d’électrons que l’élément va gagner/perdre?

Image : cos
  • cos
https://connexion.alloprof.qc.ca/media/r7dqjiiu101n6r/source/16.svg" alt="Image : cos " />
cos

​Donc à chaque fois il faudrait que je trouve le nombre qu’il faut pour l’élément pour qu’il devienne stable? ​Et aussi comment faut trouver le nombre d’électrons que l’élément va gagner/perdre?

Camille247923001/12/2019 11:0901/12/2019 11:09
17/05/2018 16:31Secondaire 4
Publié : 01/12/2019 16:38
Image : Dany Gauthier
Dany Gauthier

Bonjour Cos, 

En fait, cela est directement relié au nombre d'électrons de valence. Comme l'a mentionné Camille, chaque élément cherche à avoir sa dernière couche électronique saturée et par conséquent, avoir 8 électrons (mis à part les premiers éléments qui en auront que 2). 

Ainsi, il est plus simple pour les halogènes qui en possèdent 7 d'aller arracher un électron à un autre atome. Ainsi, ces éléments seront toujours chargés -1 car ils acceptent un électron. Par contre, les alcalino-terreux (2e famille), se déparassent de leur 2 électrons de valence et ainsi, leur dernière couche sera complète (l'avant dernière avant de les perdre). Ils auront donc toujours un surplus de 2 protons vs le nombre d'électrons et donc, une charge de 2+.

Ces informations t'aident à mieux comprendre?

Sinon, tu peux consulter notre fiche suivante : lien

Reviens nous voir au besoin. Nous t'aiderons avec plaisir!




Image : Dany Gauthier
  • Dany Gauthier
http://monsite.alloprof.qc.ca:80/User%20Photos/Images%20du%20profil/dgauthier_MThumb.jpg?t=63577883924" alt="Image : Dany Gauthier" />
Dany Gauthier

Bonjour Cos, 

En fait, cela est directement relié au nombre d'électrons de valence. Comme l'a mentionné Camille, chaque élément cherche à avoir sa dernière couche électronique saturée et par conséquent, avoir 8 électrons (mis à part les premiers éléments qui en auront que 2). 

Ainsi, il est plus simple pour les halogènes qui en possèdent 7 d'aller arracher un électron à un autre atome. Ainsi, ces éléments seront toujours chargés -1 car ils acceptent un électron. Par contre, les alcalino-terreux (2e famille), se déparassent de leur 2 électrons de valence et ainsi, leur dernière couche sera complète (l'avant dernière avant de les perdre). Ils auront donc toujours un surplus de 2 protons vs le nombre d'électrons et donc, une charge de 2+.

Ces informations t'aident à mieux comprendre?

Sinon, tu peux consulter notre fiche suivante : lien

Reviens nous voir au besoin. Nous t'aiderons avec plaisir!




cos 247918001/12/2019 16:3801/12/2019 16:38
09/09/2014 17:12Modérateur Alloprof
Publié : 02/12/2019 20:32
Image : cos
cos

Donc est-ce que je peux tout simplement prendre le numéro atomique de mon atome et le soustraire du numéro atomique du gaz inerte le plus proche de cet atome?

Et aussi pour ce qui est du silicium et du carbone, sont-ils des exceptions, cet à dire que seuls eux ont des charges +/- 4 ?

Image : cos
  • cos
https://connexion.alloprof.qc.ca/media/r7dqjiiu101n6r/source/16.svg" alt="Image : cos " />
cos

Donc est-ce que je peux tout simplement prendre le numéro atomique de mon atome et le soustraire du numéro atomique du gaz inerte le plus proche de cet atome?

Et aussi pour ce qui est du silicium et du carbone, sont-ils des exceptions, cet à dire que seuls eux ont des charges +/- 4 ?

Dany Gauthier247976002/12/2019 20:3202/12/2019 20:32
17/05/2018 16:31Secondaire 4