Modifié : 24/03/2014 19:23
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Mélanie Drolet
Problème de stoechiométrie!

​Bonjour,

Je n'arrive pas à faire un problème en stoechiométrie. Le voici: 

Dans une usine de prodution d'ammoniac, ,NH3 on insère dans un réacteur pressurisé 90 kg de diazote, N2, et 18 kg de dihydrogène, H2. On receille 92 kg d'ammoniac par la suite.

 

        --------)N2    +  3 H2                               2 NH3

 

Quel réactif est en excès dans cette réaction chimique?

Quelle quantité de diazote, N2, a réagi chimiquement? 

Quelle quantité de dihydrogène, H2, a réagi chimiquement?  

                                              Merci!

 

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  • Laura
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Mélanie Drolet

​Bonjour,

Je n'arrive pas à faire un problème en stoechiométrie. Le voici: 

Dans une usine de prodution d'ammoniac, ,NH3 on insère dans un réacteur pressurisé 90 kg de diazote, N2, et 18 kg de dihydrogène, H2. On receille 92 kg d'ammoniac par la suite.

 

        --------)N2    +  3 H2                               2 NH3

 

Quel réactif est en excès dans cette réaction chimique?

Quelle quantité de diazote, N2, a réagi chimiquement? 

Quelle quantité de dihydrogène, H2, a réagi chimiquement?  

                                              Merci!

 

21821120/03/2014 08:4024/03/2014 19:23NonChimie - secondaire 5
17,2263797265582
20/03/2014 08:40Secondaire 4
Modifié : 27/02/2015 17:46
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Bonsoir Laura,

L'équation équilibrée te permet de déterminer les PROPORTIONS de ta réaction. Ce que je veux dire par là, c'est que 1 mol de N2 avec 3 mol de H2 te donneront 2 mol de NH3.

Si jamais tu prenais 8 mol de N2, tu en aurais besoin de 8 X 3 de H2, et ça te donnerait 8 X 2 mol de NH3... tout est toujours proportionnel. Mais si jamais tu as des quantités qui ne sont pas proportionnelles, comme 8 mol de N2 avec 150000 mol de H2, on s'entend qu'une partie (une grosse partie!) du H2 sera en surplus et ne réagira pas.

C'est un peu ce que tu as dans ton exercice, des quantités qui ne sont pas proportionnelles... Là on te donne des kg, mais tu dois les transformer en mol pour vérifier tes proportions. Tu verras que ton H2 sera (plus ou moins) que 3 X la quantité de N2. Si c'Est plus, alors c'est lui qui est en excès, si c'est moins, c'est le N2 qui sera en excès.

Applique la même proportion de MOLES pour calculer la quantité qui réagit...

Je te laisse faire les calculs de ton côté, mais si tu as d'autres questions, n'hésite pas à revenir nous voir :)

Edith, Allô prof

Image : Édith Bourgault
  • Édith Bourgault
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Bonsoir Laura,

L'équation équilibrée te permet de déterminer les PROPORTIONS de ta réaction. Ce que je veux dire par là, c'est que 1 mol de N2 avec 3 mol de H2 te donneront 2 mol de NH3.

Si jamais tu prenais 8 mol de N2, tu en aurais besoin de 8 X 3 de H2, et ça te donnerait 8 X 2 mol de NH3... tout est toujours proportionnel. Mais si jamais tu as des quantités qui ne sont pas proportionnelles, comme 8 mol de N2 avec 150000 mol de H2, on s'entend qu'une partie (une grosse partie!) du H2 sera en surplus et ne réagira pas.

C'est un peu ce que tu as dans ton exercice, des quantités qui ne sont pas proportionnelles... Là on te donne des kg, mais tu dois les transformer en mol pour vérifier tes proportions. Tu verras que ton H2 sera (plus ou moins) que 3 X la quantité de N2. Si c'Est plus, alors c'est lui qui est en excès, si c'est moins, c'est le N2 qui sera en excès.

Applique la même proportion de MOLES pour calculer la quantité qui réagit...

Je te laisse faire les calculs de ton côté, mais si tu as d'autres questions, n'hésite pas à revenir nous voir :)

Edith, Allô prof

Laura21763020/03/2014 18:2427/02/2015 17:46
30/10/2013 17:44Enseignant Alloprof