Modifié : 15/11/2017 14:20
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Dany Gauthier
Chaleur molaire. Urgence

​Bonjour,

dans mon laboratoire, je dois trouver la chaleur molaire de ses 3 transformations qui sont : NaOH(aq), NaOH(s) et KOH(aq). 

Voici les infomrnations : 0,025ml de HCl, Volume d’eau = 50ml, HCl= 1mol/L, base(aq)= 1mol/L

Moi j’ai déjà trouver la chaleur molaire de NaOH(aq) mais pour les deux autres je n’arrive pas à le trouver  

 

Voici : BD2F3928-6578-4320-BE62-DC2345D84C34.jpeg

 

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Dany Gauthier

​Bonjour,

dans mon laboratoire, je dois trouver la chaleur molaire de ses 3 transformations qui sont : NaOH(aq), NaOH(s) et KOH(aq). 

Voici les infomrnations : 0,025ml de HCl, Volume d’eau = 50ml, HCl= 1mol/L, base(aq)= 1mol/L

Moi j’ai déjà trouver la chaleur molaire de NaOH(aq) mais pour les deux autres je n’arrive pas à le trouver  

 

Voici : BD2F3928-6578-4320-BE62-DC2345D84C34.jpeg

 

1707611711/11/2017 15:1415/11/2017 14:20NonChimie - secondaire 5
85,0725977451587
002/03/2017 19:02Secondaire 5
31810331002/03/2017 19:021
Publié : 11/11/2017 21:44
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Jean-Paul

Bonjour Roxanna,

Je vois ta démarche pour le NaOH(aq) et elle est correcte à l'exception du respect des chiffres significatifs. Si tu n'as pas vu cette notion, tout est parfait mais si ton prof exige que tu tiennes comptes des chiffres significatifs tu dois arrondir différemment: 30,5 - 24,5 = 6,0 plutôt que 6,00 et donc Q=1,3 kJ. La réponse finale serait donc 50kJ.

Pour les autres transaformations, il nous manque des données pour t'aider.

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Jean-Paul

Bonjour Roxanna,

Je vois ta démarche pour le NaOH(aq) et elle est correcte à l'exception du respect des chiffres significatifs. Si tu n'as pas vu cette notion, tout est parfait mais si ton prof exige que tu tiennes comptes des chiffres significatifs tu dois arrondir différemment: 30,5 - 24,5 = 6,0 plutôt que 6,00 et donc Q=1,3 kJ. La réponse finale serait donc 50kJ.

Pour les autres transaformations, il nous manque des données pour t'aider.

Roxanna170720011/11/2017 21:4411/11/2017 21:44
01/06/2017 16:53Aidant expérimentéAutre
13 070423015001/06/2017 16:531Aidant expérimenté
Publié : 12/11/2017 07:25
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Roxanna

Bonjour Jean-Paul,

oui, je dois tenir compte des chiffre significatifs. Merci pour me rappeler. J‘avais completement oublier. Lors de nos expérience, ​on a trouver ses donner. F9224324-3AD2-44E4-992B-ABE8B5646D06.jpeg

Les inforsmation que nos prof nous a donner c’est seuelement ça : 

• 0,025 mol de HCl

• volume H2O= 50ml

• HCl= 1mol/L

• bases (aq) = 1mol/L

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Roxanna

Bonjour Jean-Paul,

oui, je dois tenir compte des chiffre significatifs. Merci pour me rappeler. J‘avais completement oublier. Lors de nos expérience, ​on a trouver ses donner. F9224324-3AD2-44E4-992B-ABE8B5646D06.jpeg

Les inforsmation que nos prof nous a donner c’est seuelement ça : 

• 0,025 mol de HCl

• volume H2O= 50ml

• HCl= 1mol/L

• bases (aq) = 1mol/L

Jean-Paul170748012/11/2017 07:2512/11/2017 07:25
02/03/2017 19:02Secondaire 5
31810331002/03/2017 19:021
Publié : 12/11/2017 09:17
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Jean-Paul

Je me demande ce qui te cause problème. Tu me sembles avoir réussi le NaOH(aq) mais tu n'es pas capable de faire le KOH(aq)? Pourquoi?

Pour le NaOH(s), il y a une différence importante. Ton HCl est dissout dans l'eau, comme dans les autres réactions, mais tu n'ajoutes pas une nouvelle solution, donc tu n'ajoutes pas d'eau. La quantité d'eau qui se réchauffe est donc celle du HCl seul alors que dans les 2 autres cas il fallait additionner les 2 volumes pour trouver le volume final (le 50 mL d'eau provient du 25 mL d'acide + 25 mL de base).

Et il faut faire attention dans ce dernier cas pour bien prendre la bonne quantité de NaOH: si tu n'en prends pas assez la neutralisation sera incomplète; s'il y en a trop la chaleur de dissolution risque d'affecter le résultat.

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Jean-Paul

Je me demande ce qui te cause problème. Tu me sembles avoir réussi le NaOH(aq) mais tu n'es pas capable de faire le KOH(aq)? Pourquoi?

Pour le NaOH(s), il y a une différence importante. Ton HCl est dissout dans l'eau, comme dans les autres réactions, mais tu n'ajoutes pas une nouvelle solution, donc tu n'ajoutes pas d'eau. La quantité d'eau qui se réchauffe est donc celle du HCl seul alors que dans les 2 autres cas il fallait additionner les 2 volumes pour trouver le volume final (le 50 mL d'eau provient du 25 mL d'acide + 25 mL de base).

Et il faut faire attention dans ce dernier cas pour bien prendre la bonne quantité de NaOH: si tu n'en prends pas assez la neutralisation sera incomplète; s'il y en a trop la chaleur de dissolution risque d'affecter le résultat.

Roxanna170720012/11/2017 09:1712/11/2017 09:17
01/06/2017 16:53Aidant expérimentéAutre
13 070423015001/06/2017 16:531Aidant expérimenté
Publié : 12/11/2017 10:09
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Roxanna

Lorsque j’ai fais 1mol x 1,3KJ / 0,025mol= 52 KH NaOH(aq)

mais je n’arrive pas à trouver pour le KOH et NaOH​

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Roxanna

Lorsque j’ai fais 1mol x 1,3KJ / 0,025mol= 52 KH NaOH(aq)

mais je n’arrive pas à trouver pour le KOH et NaOH​

Jean-Paul170761012/11/2017 10:0912/11/2017 10:09
02/03/2017 19:02Secondaire 5
31810331002/03/2017 19:021
Publié : 12/11/2017 14:00
Image : Jean-Paul
Jean-Paul

Pour ton NaOH: personnellement, je préfère qu'on arrondisse en tenant compte des chiffres significatifs uniquement à la fin. Tu avais 50,28 kJ mais comme on ne peut garder que 2 chiffres significatifs je donnerais 50 kJ comme réponse.

Pour le KOH, il me semble qu'il faut faire exactement comme tu as déjà fait pour le NaOH(aq). Ce n'est que pour le NaOH(s) que ce sera un peu différent.

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Jean-Paul

Pour ton NaOH: personnellement, je préfère qu'on arrondisse en tenant compte des chiffres significatifs uniquement à la fin. Tu avais 50,28 kJ mais comme on ne peut garder que 2 chiffres significatifs je donnerais 50 kJ comme réponse.

Pour le KOH, il me semble qu'il faut faire exactement comme tu as déjà fait pour le NaOH(aq). Ce n'est que pour le NaOH(s) que ce sera un peu différent.

Roxanna170720012/11/2017 14:0012/11/2017 14:00
01/06/2017 16:53Aidant expérimentéAutre
13 070423015001/06/2017 16:531Aidant expérimenté
Publié : 12/11/2017 14:41
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Roxanna

​J’ai penser que j’ai réussi à trouver la chaleur molaire de les trois bases :6DB33A81-0362-4B0B-A8D1-6DF9D2D868B9.jpeg et F1F5CB10-2066-448D-9317-96C8431F2DF0.jpeg

NaOH(s): -50,4KJ/mol

NaOH(aq): -130KJ/mol

KOH(aq): -50,4KJ/mol

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​J’ai penser que j’ai réussi à trouver la chaleur molaire de les trois bases :6DB33A81-0362-4B0B-A8D1-6DF9D2D868B9.jpeg et F1F5CB10-2066-448D-9317-96C8431F2DF0.jpeg

NaOH(s): -50,4KJ/mol

NaOH(aq): -130KJ/mol

KOH(aq): -50,4KJ/mol

Jean-Paul170819012/11/2017 14:4112/11/2017 14:41
02/03/2017 19:02Secondaire 5
31810331002/03/2017 19:021
Publié : 13/11/2017 16:25
Espace réservé pour une image : Marc-André Brassard
Marc-André Brassard

Bonsoir Roxanna. Avais-tu encore besoin d'aide avec ton laboratoire?

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Marc-André Brassard

Bonsoir Roxanna. Avais-tu encore besoin d'aide avec ton laboratoire?

Roxanna170720013/11/2017 16:2513/11/2017 16:25
04/04/2016 19:06Enseignant AlloprofAutre
13 030551013904/04/2016 19:061Enseignant Alloprof
Publié : 13/11/2017 19:18
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Jean-Paul

Bonjour Roxanna,

Je vois que tu es sur la bonne voie. Tes démarche sont bonnes sur tes photos (mais tu as commis une petite inversion lorsque tu les as recopiées dans ton message).

NaOH(aq): -50,4KJ/mol 

KOH(aq): -50,4KJ/mol

NaOH(s): -130KJ/mol

Pour la dernière réponse je te demanderais toutefois de vérifier un détail concernant le NaOH(s): y avait-il 25 mL de HCl ou 50 mL? Tu as calculé avec 50 mais c'est possible que ce soit 25.

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Jean-Paul

Bonjour Roxanna,

Je vois que tu es sur la bonne voie. Tes démarche sont bonnes sur tes photos (mais tu as commis une petite inversion lorsque tu les as recopiées dans ton message).

NaOH(aq): -50,4KJ/mol 

KOH(aq): -50,4KJ/mol

NaOH(s): -130KJ/mol

Pour la dernière réponse je te demanderais toutefois de vérifier un détail concernant le NaOH(s): y avait-il 25 mL de HCl ou 50 mL? Tu as calculé avec 50 mais c'est possible que ce soit 25.

Roxanna170720013/11/2017 19:1813/11/2017 19:18
01/06/2017 16:53Aidant expérimentéAutre
13 070423015001/06/2017 16:531Aidant expérimenté
0
Publié : 14/11/2017 16:43
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Roxanna

Lorsque on a fait le labo on a utiliser 25ml. Je ne vois pas est où le petite inversion ​

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Roxanna

Lorsque on a fait le labo on a utiliser 25ml. Je ne vois pas est où le petite inversion ​

Jean-Paul171048014/11/2017 16:4314/11/2017 16:43
02/03/2017 19:02Secondaire 5
31810331002/03/2017 19:021
Publié : 14/11/2017 16:43
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Roxanna

Oui j’ai encore besoins de l’aide​

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Roxanna

Oui j’ai encore besoins de l’aide​

Marc-André Brassard170933014/11/2017 16:4314/11/2017 16:43
02/03/2017 19:02Secondaire 5
31810331002/03/2017 19:021
Modifié : 14/11/2017 18:30
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Tommy Plourde

Bonsoir Roxanna,  

Si tu as utilisé |25 \text{ ml}| d'acide, la quantité d'eau que tu obtiendras, après l'ajout du |NaOH_{(s)}|, sera |25 \text{ ml}| et non |50 \text{ ml}|. Le calcul de l'énergie thermique sera alors modifié. Est-ce que ça répond à ta question ?

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Tommy Plourde

Bonsoir Roxanna,  

Si tu as utilisé |25 \text{ ml}| d'acide, la quantité d'eau que tu obtiendras, après l'ajout du |NaOH_{(s)}|, sera |25 \text{ ml}| et non |50 \text{ ml}|. Le calcul de l'énergie thermique sera alors modifié. Est-ce que ça répond à ta question ?

Roxanna170720014/11/2017 17:4914/11/2017 18:30
14/04/2014 18:36Enseignant Alloprof
11 210348014614/04/2014 18:361Enseignant Alloprof
Publié : 14/11/2017 18:29
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Roxanna

Comme lorsque je me suis fais vérifier par mon enseignante, elle m’a dit que tout est correcte​

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Roxanna

Comme lorsque je me suis fais vérifier par mon enseignante, elle m’a dit que tout est correcte​

Tommy Plourde171265014/11/2017 18:2914/11/2017 18:29
02/03/2017 19:02Secondaire 5
31810331002/03/2017 19:021
Publié : 14/11/2017 18:31
Image : Tommy Plourde
Tommy Plourde

Bonsoir Roxanna,

C'est tant mieux si tous tes calculs étaient exacts ! N'hésite pas à revenir nous voir si tu as d'autres questions.

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Tommy Plourde

Bonsoir Roxanna,

C'est tant mieux si tous tes calculs étaient exacts ! N'hésite pas à revenir nous voir si tu as d'autres questions.

Roxanna170720014/11/2017 18:3114/11/2017 18:31
14/04/2014 18:36Enseignant Alloprof
11 210348014614/04/2014 18:361Enseignant Alloprof
Publié : 16/11/2017 15:27
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Roxanna

Je voulais savoir pourquoi le NaOH(aq) et le KOH(aq) ont les meme énergie tandis que le NaOH(s) c’est different​

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Roxanna

Je voulais savoir pourquoi le NaOH(aq) et le KOH(aq) ont les meme énergie tandis que le NaOH(s) c’est different​

Tommy Plourde171304016/11/2017 15:2716/11/2017 15:27
02/03/2017 19:02Secondaire 5
31810331002/03/2017 19:021
Publié : 16/11/2017 16:41
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Marc-André Brassard

Bonsoir Roxanna. Les chiffres ne représentes que les chaleurs molaires de réaction de chaque substance. Ça veux dire que pour créer ou séparer une mole de NaOH ou de KOH aqueux, ça prend moins d'énergie que pour du NaOH solide. 

N'hésite pas à revenir nous voir. Je te conseil de créer une nouvelle question de forum pour être sûr qu'on ne l'oublie pas!

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Marc-André Brassard

Bonsoir Roxanna. Les chiffres ne représentes que les chaleurs molaires de réaction de chaque substance. Ça veux dire que pour créer ou séparer une mole de NaOH ou de KOH aqueux, ça prend moins d'énergie que pour du NaOH solide. 

N'hésite pas à revenir nous voir. Je te conseil de créer une nouvelle question de forum pour être sûr qu'on ne l'oublie pas!

Dany Gauthier170720016/11/2017 16:4116/11/2017 16:41
04/04/2016 19:06Enseignant AlloprofAutre
13 030551013904/04/2016 19:061Enseignant Alloprof
Publié : 16/11/2017 17:54
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Roxanna

Mais pourquoi ils sont là meme quantités d’energies ?​

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Roxanna

Mais pourquoi ils sont là meme quantités d’energies ?​

Marc-André Brassard171684016/11/2017 17:5416/11/2017 17:54
02/03/2017 19:02Secondaire 5
31810331002/03/2017 19:021
Publié : 16/11/2017 18:06
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Marc-André Brassard

Selon moi, c'est un hasard. Je te conseil de vérifier avec ton enseignant de chimie pour en être sûr. 

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Marc-André Brassard

Selon moi, c'est un hasard. Je te conseil de vérifier avec ton enseignant de chimie pour en être sûr. 

Dany Gauthier170720016/11/2017 18:0616/11/2017 18:06
04/04/2016 19:06Enseignant AlloprofAutre
13 030551013904/04/2016 19:061Enseignant Alloprof

 

 

 

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