Modifié : 09/10/2017 16:54
Image : Dany Gauthier
Dany Gauthier
La relation entre le volume et la quantité de gaz

​Bonjour,je suis en train de faire un labo et je suis bloquée a mes trois dernières questions : 1) Pourquoi exprime-t-on la relation en fonction du nombre de particules de gaz et non en fonction de la masse du gaz?

2) Doit-on utiliser deux fois plus de gaz pour gonfler un ballon dont le volume est deux fois plus grand que celui d'un autre ballon?

3)Est-ce qu'un ballon a hèlium c'élève dans les airs parce qu'il contient moins de molécules qu'un ballon gonflé a l'air?

J'ai consulté mes notes de cours mais ca m'a pas aidé de repondre a mes questions.

Merci d'avance.

Image : Armany
  • Armany
http://monsite.alloprof.qc.ca:80/User%20Photos/Images%20du%20profil/dgauthier_MThumb.jpg?t=63577883924" alt="Image : Dany Gauthier" />
Dany Gauthier

​Bonjour,je suis en train de faire un labo et je suis bloquée a mes trois dernières questions : 1) Pourquoi exprime-t-on la relation en fonction du nombre de particules de gaz et non en fonction de la masse du gaz?

2) Doit-on utiliser deux fois plus de gaz pour gonfler un ballon dont le volume est deux fois plus grand que celui d'un autre ballon?

3)Est-ce qu'un ballon a hèlium c'élève dans les airs parce qu'il contient moins de molécules qu'un ballon gonflé a l'air?

J'ai consulté mes notes de cours mais ca m'a pas aidé de repondre a mes questions.

Merci d'avance.

164830107/10/2017 11:5109/10/2017 16:54NonChimie - secondaire 5
82,083011092299
06/06/2017 18:28Secondaire 4
1811006/06/2017 18:281
Publié : 08/10/2017 03:04
Image : Jean-Paul
Jean-Paul

Bonjour Armany,

Voici ce que je répondrais:

1) On pourrait exprimer la relation en fonction de la masse mais nous aurions alors une relation qui varierait d'un gaz à l'autre. Le gros, très gros avantage de fonctionner avec le nombre de particules, c'est que le résultat obtenu s'applique à tous les gaz sans modification.

2) Si la pression dans le ballon et la températiure sont les mêmes, oui. À ce sujet, je te conseille de lire cette fiche.

3) Non. Un ballon de même volume à la même température contiendrait le même nombre de particules mais ne s'élèverait pas nécessairement. Ce qui fait que le ballon d'hélium s'élève, c'est le fait que chaque particule d'hélium est plus légère qu'une particule d'air.

Image : Jean-Paul
  • Jean-Paul
https://connexion.alloprof.qc.ca/media/g7iz6ds7wx717r/source/21.svg" alt="Image : Jean-Paul" />
Jean-Paul

Bonjour Armany,

Voici ce que je répondrais:

1) On pourrait exprimer la relation en fonction de la masse mais nous aurions alors une relation qui varierait d'un gaz à l'autre. Le gros, très gros avantage de fonctionner avec le nombre de particules, c'est que le résultat obtenu s'applique à tous les gaz sans modification.

2) Si la pression dans le ballon et la températiure sont les mêmes, oui. À ce sujet, je te conseille de lire cette fiche.

3) Non. Un ballon de même volume à la même température contiendrait le même nombre de particules mais ne s'élèverait pas nécessairement. Ce qui fait que le ballon d'hélium s'élève, c'est le fait que chaque particule d'hélium est plus légère qu'une particule d'air.

Armany164768008/10/2017 03:0408/10/2017 03:04
01/06/2017 16:53Aidant expérimentéAutre
14 000453016101/06/2017 16:531Aidant expérimenté

 

 

 

false,false,2