Modifié : 15/08/2019 15:20
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Tommy Plourde
Masse du butane

Bonjour, j’ai besoin d’aide pour résoudre ce problème.

Quelle masse de butane doit-on brûler pour faire passer la température de 500mL d’eau de 20degré celcius à 80 degré celcius ? On suppose que l’eau absorbe toute la chaleur résultant de la combustion du butane.

J’avais pensé utilisé cette formule, mais ma reponse est negative ce qui est impossible.

-mc(Tf-Ti)=​mc(Tf-Ti)

 

merci!

Image : Karine
  • Karine
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Tommy Plourde

Bonjour, j’ai besoin d’aide pour résoudre ce problème.

Quelle masse de butane doit-on brûler pour faire passer la température de 500mL d’eau de 20degré celcius à 80 degré celcius ? On suppose que l’eau absorbe toute la chaleur résultant de la combustion du butane.

J’avais pensé utilisé cette formule, mais ma reponse est negative ce qui est impossible.

-mc(Tf-Ti)=​mc(Tf-Ti)

 

merci!

238268311/08/2019 14:5715/08/2019 15:20NonChimie - secondaire 5
116,216587786833
15/06/2016 16:47Post-secondaire
4473015/06/2016 16:471
Publié : 11/08/2019 18:45
Image : Jean-Paul
Jean-Paul

Bonjour Karine,

La formule que tu as indiquée est utile lorsqu'on mélange 2 substances qui sont à des températures initiales différentes. Ce n'est pas la situation de ce problème. Ici, l'eau se réchauffe en raison d'une combustion et non pas parce qu'une substance chaude est en contact avec elle.

En utilisant Q=mc(Tf-Ti) tu peux trouver la chaleur reçue par l'eau (m=550g, c=4,2, Tf=80 et Ti=20). Cette chaleur provient d'une combustion. Il te faut donc connaître la chaleur molaire de combustion du butane. Tu peux trouver cette valeur dans une table de valeur comme on en trouve souvent en annexe d'un manuel. Sinon, tu peux trouver cette valeur grâce à la loi de Hess et en dernier recours, à la limite, tu peux utiliser la technique du bilan énergétique.

Lorsque tu sauras quelle quantité d'énergie la combustion d'une mole de butane dégage tu pourras calculer le nombre de moles nécessaires pour réchauffer l'eau et il ne te retera qu'à convertir tes moles en grammes.

Ces indications sont-elles suffisantes? N'hésite pas à demander plus de précisions sur une étape si tu en as besoin.

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  • Jean-Paul
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Jean-Paul

Bonjour Karine,

La formule que tu as indiquée est utile lorsqu'on mélange 2 substances qui sont à des températures initiales différentes. Ce n'est pas la situation de ce problème. Ici, l'eau se réchauffe en raison d'une combustion et non pas parce qu'une substance chaude est en contact avec elle.

En utilisant Q=mc(Tf-Ti) tu peux trouver la chaleur reçue par l'eau (m=550g, c=4,2, Tf=80 et Ti=20). Cette chaleur provient d'une combustion. Il te faut donc connaître la chaleur molaire de combustion du butane. Tu peux trouver cette valeur dans une table de valeur comme on en trouve souvent en annexe d'un manuel. Sinon, tu peux trouver cette valeur grâce à la loi de Hess et en dernier recours, à la limite, tu peux utiliser la technique du bilan énergétique.

Lorsque tu sauras quelle quantité d'énergie la combustion d'une mole de butane dégage tu pourras calculer le nombre de moles nécessaires pour réchauffer l'eau et il ne te retera qu'à convertir tes moles en grammes.

Ces indications sont-elles suffisantes? N'hésite pas à demander plus de précisions sur une étape si tu en as besoin.

Karine238267011/08/2019 18:4511/08/2019 18:45
01/06/2017 16:53Aidant(e) expérimenté(e)Autre
50 9701 431065401/06/2017 16:531Aidant(e) expérimenté(e)
Publié : 12/08/2019 21:13
Image : Tommy Plourde
Tommy Plourde

Bonjour Karine,

J'espère que les indications de Jean-Paul t'ont aidées à résoudre le problème. N'hésite pas à revenir nous voir si tu as des questions, nous t'aiderons avec plaisir !

Image : Tommy Plourde
  • Tommy Plourde
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Tommy Plourde

Bonjour Karine,

J'espère que les indications de Jean-Paul t'ont aidées à résoudre le problème. N'hésite pas à revenir nous voir si tu as des questions, nous t'aiderons avec plaisir !

Karine238267012/08/2019 21:1312/08/2019 21:13
14/04/2014 18:36Enseignant Alloprof
28 210823037714/04/2014 18:361Enseignant Alloprof
Publié : 13/08/2019 20:47
Image : Karine
Karine

Oui merci !

Image : Karine
  • Karine
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Karine

Oui merci !

Karine238267013/08/2019 20:4713/08/2019 20:47
15/06/2016 16:47Post-secondaire
4473015/06/2016 16:471

 

 

 

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