Modifié : 15/08/2019 15:20
Image : Tommy Plourde
Tommy Plourde
Quantité de chaleur absorbée et chaleur molaire

bonjour,

j’aurais besoin d’aide pour ces deux questions. on dissout 4,00g de nitrate d’ammonium dans 200mL d’eau et on constate une chute de température de 21,2 degré celcius à 19,6 degré celcius. Quelle quantité de chaleur est dégagée ou absorbée par la réaction lors de cette experience ? et déterminer la chaleur molaire de dissolutio du nitrate dans l’eau.

je comprends que je dois trouver la quantité de chaleur absorbée par l’eau

Q=mc(Tf-Ti)

Q=(200)(4,18)(19,6-21,2)

Q= -1337,6J

j’ai besoin d’aide pour la suite.

 

merci

Karine

Image : Karine
  • Karine
http://monsite.alloprof.qc.ca:80/User%20Photos/Images%20du%20profil/tplourde_MThumb.jpg?t=63577883934" alt="Image : Tommy Plourde" />
Tommy Plourde

bonjour,

j’aurais besoin d’aide pour ces deux questions. on dissout 4,00g de nitrate d’ammonium dans 200mL d’eau et on constate une chute de température de 21,2 degré celcius à 19,6 degré celcius. Quelle quantité de chaleur est dégagée ou absorbée par la réaction lors de cette experience ? et déterminer la chaleur molaire de dissolutio du nitrate dans l’eau.

je comprends que je dois trouver la quantité de chaleur absorbée par l’eau

Q=mc(Tf-Ti)

Q=(200)(4,18)(19,6-21,2)

Q= -1337,6J

j’ai besoin d’aide pour la suite.

 

merci

Karine

238293213/08/2019 20:5715/08/2019 15:20NonChimie - secondaire 5
116,152991898148
15/06/2016 16:47Post-secondaire
4473015/06/2016 16:471
Publié : 14/08/2019 13:30
Image : Tommy Plourde
Tommy Plourde

Bonjour Karine,

Ton calcul d'énergie thermique est bon. La valeur que tu as déterminée te permet d'établir que l'eau a dégagé de l'énergie lors de la dissolution du nitrate d'ammonium. Dans ce contexte, le nitrate d'ammonium a absorbé de l'énergie, soit la même quantité d'énergie que celle que l'eau a dégagée. Tu n'as qu'à changer le signe de la valeur d'énergie.

Pour calculer la chaleur molaire, tu dois connaître le nombre de moles de nitrate d'ammonium (convertis ta masse en moles). Tu pourras ensuite déterminer la chaleur molaire en divisant l'énergie absorbée par le nitrate d'ammonium (il faudrait la convertir en kilojoules) par le nombre de moles que tu auras calculé.

N'hésite pas à revenir nous voir si tu as des questions.

 Nous t'aiderons avec plaisir!

Image : Tommy Plourde
  • Tommy Plourde
http://monsite.alloprof.qc.ca:80/User%20Photos/Images%20du%20profil/tplourde_MThumb.jpg?t=63577883934" alt="Image : Tommy Plourde" />
Tommy Plourde

Bonjour Karine,

Ton calcul d'énergie thermique est bon. La valeur que tu as déterminée te permet d'établir que l'eau a dégagé de l'énergie lors de la dissolution du nitrate d'ammonium. Dans ce contexte, le nitrate d'ammonium a absorbé de l'énergie, soit la même quantité d'énergie que celle que l'eau a dégagée. Tu n'as qu'à changer le signe de la valeur d'énergie.

Pour calculer la chaleur molaire, tu dois connaître le nombre de moles de nitrate d'ammonium (convertis ta masse en moles). Tu pourras ensuite déterminer la chaleur molaire en divisant l'énergie absorbée par le nitrate d'ammonium (il faudrait la convertir en kilojoules) par le nombre de moles que tu auras calculé.

N'hésite pas à revenir nous voir si tu as des questions.

 Nous t'aiderons avec plaisir!

Karine238286014/08/2019 13:3014/08/2019 13:30
14/04/2014 18:36Enseignant Alloprof
28 210823037714/04/2014 18:361Enseignant Alloprof
Publié : 14/08/2019 19:27
Image : Karine
Karine

Merci beaucoup !!

Image : Karine
  • Karine
https://connexion.alloprof.qc.ca/media/tdvqzm61hvjbjr/source/07.svg" alt="Image : Karine" />
Karine

Merci beaucoup !!

Karine238286014/08/2019 19:2714/08/2019 19:27
15/06/2016 16:47Post-secondaire
4473015/06/2016 16:471

 

 

 

false,false,2