Modifié : 21/01/2020 19:11
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Compte système
exercices de chimie

​Je ne comprend pas ce numéro et je ne suis pas sûr de ma réponse 

WIN_20200113_22_45_42_Pro.jpg

J'ai calculé la masse molaire de C12H22O11: (12.01 fois 12) + (1.01 fois 22) + (16.00 fois 11) = 342.34 g/mol

mais après je sais pas quoi faire 

les données sont : 

Ccalorimètre = 8.50 KJ/°C

0.05 mol je crois que c'est n mais je suis pas sûr 

M = 342.34g/mol

delta H combustion = 5650 KJ/mol

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  • Lina
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​Je ne comprend pas ce numéro et je ne suis pas sûr de ma réponse 

WIN_20200113_22_45_42_Pro.jpg

J'ai calculé la masse molaire de C12H22O11: (12.01 fois 12) + (1.01 fois 22) + (16.00 fois 11) = 342.34 g/mol

mais après je sais pas quoi faire 

les données sont : 

Ccalorimètre = 8.50 KJ/°C

0.05 mol je crois que c'est n mais je suis pas sûr 

M = 342.34g/mol

delta H combustion = 5650 KJ/mol

413/01/2020 23:0021/01/2020 19:11NonChimie - secondaire 5
124,224313047045
613/01/2020 23:00Secondaire 5
30150013/01/2020 23:0012
Publié : 14/01/2020 09:14
Image : Dany Gauthier
Dany Gauthier

Bonjoue Lina, 

En fait, tu dois d'abord déterminer combien d'énergie 0,05 mol de la combustion de la molécule produira (ainsi, la masse molaire n'est pas nécessaire). Pour ce faire, tu dois utiliser le delta H de cette réaction. 

Une fois cette valeur connue, il sera alors possible de déterminer l'augmentation de la température en considérant la capacité calorimétrique du calorimètre. 

Crois-tu pouvoir compléter avec ces informations?

Reviens nous voir au besoin. Nous t'aiderons avec plaisir! 

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  • Dany Gauthier
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Dany Gauthier

Bonjoue Lina, 

En fait, tu dois d'abord déterminer combien d'énergie 0,05 mol de la combustion de la molécule produira (ainsi, la masse molaire n'est pas nécessaire). Pour ce faire, tu dois utiliser le delta H de cette réaction. 

Une fois cette valeur connue, il sera alors possible de déterminer l'augmentation de la température en considérant la capacité calorimétrique du calorimètre. 

Crois-tu pouvoir compléter avec ces informations?

Reviens nous voir au besoin. Nous t'aiderons avec plaisir! 

Compte système251703014/01/2020 09:1414/01/2020 09:14
09/09/2014 17:12Modérateur Alloprof
191 7805 26602 63509/09/2014 17:121Modérateur Alloprof
1
Publié : 14/01/2020 22:00
Image : Lina
Lina

oui merci beaucoup 

Image : Lina
  • Lina
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Lina

oui merci beaucoup 

Compte système251703014/01/2020 22:0014/01/2020 22:00
13/01/2020 23:00Secondaire 5
30150013/01/2020 23:001
1
Publié : 21/01/2020 17:56
Image : Lina
Lina

il y a un autre problème que je ne sais pas résoudre, si vous pouvez m'expliquer comment faire :

ça dit : Soit l'équation de la combustion du butane (C4H10)

                   2CH410(g)+13O2(g)-->8C02(g)+10H20(g)

Sachant que la vitesse de cette combustion est de 2.24L/min. à TPN, à quelle vitesse est produit le dioxyde de carbonne (C02) en mol/s ?     

Image : Lina
  • Lina
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Lina

il y a un autre problème que je ne sais pas résoudre, si vous pouvez m'expliquer comment faire :

ça dit : Soit l'équation de la combustion du butane (C4H10)

                   2CH410(g)+13O2(g)-->8C02(g)+10H20(g)

Sachant que la vitesse de cette combustion est de 2.24L/min. à TPN, à quelle vitesse est produit le dioxyde de carbonne (C02) en mol/s ?     

Compte système251703021/01/2020 17:5621/01/2020 17:56
13/01/2020 23:00Secondaire 5
30150013/01/2020 23:001
1
Publié : 21/01/2020 19:09
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Patricia Privé

 Bonjour Lina, 

Pour ce deuxième problème, tu connais le volume (V) de C4H10 ainsi que les conditions de température (T) et de pression (P) qui sont normales en plus de R qui est la constante. Afin de trouver le nombre de moles que représente 2.24L de ton gaz, tu dois utiliser la loi des gaz parfaits. En manipulant celle-ci, tu auras la relation suivante: n = PV/RT qui te permettra de trouver le nombre de moles. 

Tu auras donc un certain nombre de moles qui réagira en une minute pour ton réactif. Il ne restera plus qu'à convertir les minutes en secondes puis à trouver le nombre de moles de produits en respectant les rapports stoechiométriques entre les réactifs et les produits. 

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  • Patricia Privé
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Patricia Privé

 Bonjour Lina, 

Pour ce deuxième problème, tu connais le volume (V) de C4H10 ainsi que les conditions de température (T) et de pression (P) qui sont normales en plus de R qui est la constante. Afin de trouver le nombre de moles que représente 2.24L de ton gaz, tu dois utiliser la loi des gaz parfaits. En manipulant celle-ci, tu auras la relation suivante: n = PV/RT qui te permettra de trouver le nombre de moles. 

Tu auras donc un certain nombre de moles qui réagira en une minute pour ton réactif. Il ne restera plus qu'à convertir les minutes en secondes puis à trouver le nombre de moles de produits en respectant les rapports stoechiométriques entre les réactifs et les produits. 

Compte système251703021/01/2020 19:0921/01/2020 19:09
21/01/2020 17:45Enseignant Alloprof
7 140155010321/01/2020 17:451Enseignant Alloprof
1

 

 

 

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