Modifié : 09/10/2017 16:40
Image : Dany Gauthier
Dany Gauthier
Devoir

Bonjour!!!

Mise en situation:J'ai fais un titrage acido-basique en laboratoire avec du vinaigre CH3COOH(acide) et du NaOH(base).Il s'agit d'une neutralisation.

J'ai recueillis les informations suivantes:J'ai utilisé 25,1 ml NaOH pour la neutralisation.Sur la bouteille de NaOH on retrouve cela:0,400mol/L et 100 ml et sur la bouteille de vinaigre on retrouve cela:5% (V/V).Dans mon titrage,j'ai dût utililiser 10mL de vinaigre et de 25mL de H20 pour la neutralisation.Il semble que la concentration De NaOH était de 0,338 mol/L et le vinaigre de 4,85%.

Questions:Comment calculer le nombre de moles de NaOH utlilisé?Comment écrire l'équation de cette neutralisation?Comment utiliser l'équation entre le CH3COOH et le NaOH pour déterminer le nombre de mole de HCl qui avait à titrer?Comment calculer la concentration molaire volumique en CH3COOH de la solution titrée?Comment calculer la concentration en%V/V en CH3COOH de la solution titrée?

Merci de votre Patience!!!!À bientôt!

 

Image : samuel
  • samuel
http://monsite.alloprof.qc.ca:80/User%20Photos/Images%20du%20profil/dgauthier_MThumb.jpg?t=63577883924" alt="Image : Dany Gauthier" />
Dany Gauthier

Bonjour!!!

Mise en situation:J'ai fais un titrage acido-basique en laboratoire avec du vinaigre CH3COOH(acide) et du NaOH(base).Il s'agit d'une neutralisation.

J'ai recueillis les informations suivantes:J'ai utilisé 25,1 ml NaOH pour la neutralisation.Sur la bouteille de NaOH on retrouve cela:0,400mol/L et 100 ml et sur la bouteille de vinaigre on retrouve cela:5% (V/V).Dans mon titrage,j'ai dût utililiser 10mL de vinaigre et de 25mL de H20 pour la neutralisation.Il semble que la concentration De NaOH était de 0,338 mol/L et le vinaigre de 4,85%.

Questions:Comment calculer le nombre de moles de NaOH utlilisé?Comment écrire l'équation de cette neutralisation?Comment utiliser l'équation entre le CH3COOH et le NaOH pour déterminer le nombre de mole de HCl qui avait à titrer?Comment calculer la concentration molaire volumique en CH3COOH de la solution titrée?Comment calculer la concentration en%V/V en CH3COOH de la solution titrée?

Merci de votre Patience!!!!À bientôt!

 

164756106/10/2017 18:2209/10/2017 16:40NonChimie - secondaire 5
82,0465932682249
06/10/2017 18:22Post-secondaire
000006/10/2017 18:221
Publié : 06/10/2017 23:30
Image : Jean-Paul
Jean-Paul

Bonjour Samuel,

J'aimerais pouvoir t'aider mais il va falloir que je comprenne mieux la situation. J'ai relu quelques fois et c'est encore obscur à mes yeux.

Tu as titré ton 10 mL de vinaigre avec 25 mL d'eau?. C'est pour le moins inhabituel... sans être complètement loufoque si tu as utilisé un indicateur avec un point de virage brusque en milieu acide. Mais j'ai beaucoup de misère à y croire. Et si c'était le cas, que viendrait faire le NaOH? Je suppose donc que tu as neutralisé 10 mL de vinaigre avec 25 mL de NaOH.

Tu dis que sur la bouteille il est écrit 0,400 mol/L. Pourquoi donc penses-tu que la concentration ndu NaOH est 0,338 mol/L?

Mais je peux t'aider pour tes questions:

1- Avec c=n/V. Tu connais c et V, tu devrais pouvoir trouver n

2- Une neutralisation, c'est acide+base->sel+eau. Tu connais la formule de l'acide et de la base, tu devrais pouvoir compléter.

3- Dans un titrage normal, la solution finale est neutralisée. Donc il suffit de voir la première réponse.

4- Tu as le nombre de moles (en 3) et le volume. Il te reste à utiliser c=n/V.

5- Tu as besoin de la masse volumique du CH3COOH pour trouver ton volume. Tu calcules ta concentration ensuite.

Image : Jean-Paul
  • Jean-Paul
https://connexion.alloprof.qc.ca/media/g7iz6ds7wx717r/source/21.svg" alt="Image : Jean-Paul" />
Jean-Paul

Bonjour Samuel,

J'aimerais pouvoir t'aider mais il va falloir que je comprenne mieux la situation. J'ai relu quelques fois et c'est encore obscur à mes yeux.

Tu as titré ton 10 mL de vinaigre avec 25 mL d'eau?. C'est pour le moins inhabituel... sans être complètement loufoque si tu as utilisé un indicateur avec un point de virage brusque en milieu acide. Mais j'ai beaucoup de misère à y croire. Et si c'était le cas, que viendrait faire le NaOH? Je suppose donc que tu as neutralisé 10 mL de vinaigre avec 25 mL de NaOH.

Tu dis que sur la bouteille il est écrit 0,400 mol/L. Pourquoi donc penses-tu que la concentration ndu NaOH est 0,338 mol/L?

Mais je peux t'aider pour tes questions:

1- Avec c=n/V. Tu connais c et V, tu devrais pouvoir trouver n

2- Une neutralisation, c'est acide+base->sel+eau. Tu connais la formule de l'acide et de la base, tu devrais pouvoir compléter.

3- Dans un titrage normal, la solution finale est neutralisée. Donc il suffit de voir la première réponse.

4- Tu as le nombre de moles (en 3) et le volume. Il te reste à utiliser c=n/V.

5- Tu as besoin de la masse volumique du CH3COOH pour trouver ton volume. Tu calcules ta concentration ensuite.

samuel164743006/10/2017 23:3006/10/2017 23:30
01/06/2017 16:53Aidant expérimentéAutre
10 700358012001/06/2017 16:531Aidant expérimenté

 

 

 

false,false,2