Aide!!!!!!!! J’arrive vraiment pas
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Chemistry
Answers (2)
Pour résoudre ce problème, tu vas devoir utiliser l'équation PV=NRT qui signifie:
Pression x Volume = Nombres de moles x Constante R x Température.
Ici, tu cherches le volume, on va donc commencer par trouver les autres variables:
P=101,3kpa
V=?
R=8,314 (elle ne change jamais)
T = 25℃ (n'oublies pas de le mettre en Kelvin!)
N = nombres de moles de gaz (en litres)
Voici comment trouver N:
Il faut utiliser la formule n = m/M où:
n = nombre de moles
m = masse de ton gaz (en g)
M = masse molaire de ton gaz (en g)
Pour trouver la masse molaire, utilise ton tableau périodique afin d'additioner la masse atomique des atomes de ton gaz, le dioxyde de soufre:
Maintenant que c'est fait, tu as presque finit, il faut juste mettre tes valeurs dans ton PV=NRT, et isoler ton V en divisant le produit de NRT par ton P pour obtenir:
La réponse sera ton volume (en litres!)
Pression x Volume = Nombres de moles x Constante R x Température.
Ici, tu cherches le volume, on va donc commencer par trouver les autres variables:
P=101,3kpa
V=?
R=8,314 (elle ne change jamais)
T = 25℃ (n'oublies pas de le mettre en Kelvin!)
N = nombres de moles de gaz (en litres)
Voici comment trouver N:
Il faut utiliser la formule n = m/M où:
n = nombre de moles
m = masse de ton gaz (en g)
M = masse molaire de ton gaz (en g)
Pour trouver la masse molaire, utilise ton tableau périodique afin d'additioner la masse atomique des atomes de ton gaz, le dioxyde de soufre:
Maintenant que c'est fait, tu as presque finit, il faut juste mettre tes valeurs dans ton PV=NRT, et isoler ton V en divisant le produit de NRT par ton P pour obtenir:
Bonjour Mars Rose!
Merci de faire appel à nos services 😉
Tu sembles sur la bonne voie! En trouvant le nombre de moles de dioxyde de soufre, tu pourras utiliser la formule de la loi des gaz parfaits pour trouver le volume!
Pour réviser cette loi, je t'invite à consulter la fiche explicative suivante:
Alloprof aide aux devoirs | AlloprofGrâce à ses services d’accompagnement gratuits et stimulants, Alloprof engage les élèves et leurs parents dans la réussite éducative.J'espère que cela t'aidera!
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