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Chemistry
Answer (1)
Merci pour ta question!
Le début de ta démarche est bon! Il fallait effectivement trouver le nombre de moles de Al2(CO3)3.
La suite de la démarche consiste ainsi de trouver le nombre de moles de Al2O3 et de CO2. On peut assumer que tout le Al2(CO3)3 réagit. Ainsi, pour chaque mole de Al2(CO3)3, 3 moles de CO2 apparaissent. Le nombre de moles de CO2 correspond donc à 3 fois le nombre de moles de Al2(CO3)3.
Seuls les gazs sont importants dans le calcul de la pression finale. Ainsi, on peut directement calculer la pression final de gaz grâce au nombre de moles de CO2 et la loi des gazs parfaits, comme tu l'as exprimé dans ta démarche :
Attention : on assume que le volume demeure constant à travers la réaction.
N'hésite pas si tu as d'autres questions!
Le début de ta démarche est bon! Il fallait effectivement trouver le nombre de moles de Al2(CO3)3.
La suite de la démarche consiste ainsi de trouver le nombre de moles de Al2O3 et de CO2. On peut assumer que tout le Al2(CO3)3 réagit. Ainsi, pour chaque mole de Al2(CO3)3, 3 moles de CO2 apparaissent. Le nombre de moles de CO2 correspond donc à 3 fois le nombre de moles de Al2(CO3)3.
Seuls les gazs sont importants dans le calcul de la pression finale. Ainsi, on peut directement calculer la pression final de gaz grâce au nombre de moles de CO2 et la loi des gazs parfaits, comme tu l'as exprimé dans ta démarche :
Attention : on assume que le volume demeure constant à travers la réaction.
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