Bonjour
CannebergeAlerte4545,
Je vais pouvoir t'aider avec ta question!
Tout d'abord, c'est vrai que l'électronégativité
augmente en allant
vers la droite du tableau périodique et en allant
vers le haut du tableau périodique.
Peut-être comprendre pourquoi cela est le cas t'aiderait à comparer l'électronégativité des éléments plus facilement.
Premièrement, la raison pour laquelle l'électronégativité augmente en allant vers la droite est: le plus d'électrons que possède un atome sur sa couche périphérique, le plus qu'il aura tendance à gagner des électrons. Par exemple, le Na, ayant 1 électron de valence, n'est pas aussi électronégatif que le Cl, qui en possède 7. Cela s'explique par le fait que le Na a tendance à perdre son électron en se liant à d'autre atomes alors que le Cl est plutôt un receveur d'électrons.
Deuxièmement, la raison pour laquelle l'électronégativité diminue en allant vers le bas (et augmente en allant vers le haut) est: le plus de couches que possède un atome, le plus loin les électrons de valence seront du noyau. Cela veut dire que les protons exercent un pouvoir d'attraction faible sur les électrons, ce qui fait que c'est plus facile d'arracher des électrons de cet atome. Par exemple, l'oxygène est un atome très électronégatif puisqu'il ne possède que 2 couches, donc les protons exercent une force plus forte sur les électrons de valence. C'est à cause de cela (et de sa tendance à gagner des électrons) que l'oxygène a une grande capacité à attirer des électrons.
Bref, pour comparer l'électronégativité entre atomes il faut comparer leur nombre de couches ainsi que leur nombre d'électrons de valence.
+ de couches = - électronégativité
+ électrons de valence = + électronégativité
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J'espère que cela t'a aidé! Bonne étude :)
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ArsenicDelta2965