Bonjour,
je ne comprends pas une notion de la théorie des collisions. Je ne comprends pas la distribution de maxwell-boltzmann avec l'énergie cinétique et le nombre de particules avec le rapport de l'énergie d'activation.
Du coup, si on diminue l'énergie cinétique, cela diminue l'énergie d'activation, ce qui permettera aux particules de dépasser le niveau d'énergie d'activation pour faire un complex acitvé, ce qui résultera avec plus de collisions efficaces? Si c'est la cas, comment la diminution de l'énergie cinétique permettera d'avoir une augmentation de collisions et de mouvement?
est-ce que la vitesse des collisions peuvent avoir un effet sur la vitesse de réaction? si oui, comment?
Je ne comprends plus rien
Je vous en suis très reconnaissante merci beaucoup.
Explication (1)
Explication d’élève
22 juillet 2024
Salut à toi!
Merci pour ta question :)
En fait, la distribution de Maxwell-Boltzmann mentionne que les particules doivent entrer en collision pour que la formation de nouvelles molécules. L'énergie minimale pour former des molécules représente la ligne de l'énergie d'activation.
La théorie explique donc que certaines molécules ont une énergie basse et la majorité une énergie moyenne. Toutes ces molécules n'arriveront pas à se lier! Seulement quelques-unes ont une énergie supérieure à l'énergie d'activation!
Pour en apprendre plus sur la théorie, c'est par ici:
J'espère que ça répond à ta question!
Bonne journée :D
Ariane
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