bonjour,
Le modèle atomique de Rutherford comporte certaines lacunes. Par exemple, il n’explique pas pourquoi les électrons de charges négatives ne s’écrasent pas sur le noyau contenant des protons de charges positives. Selon vous, quelles seraient les caractéristiques du spectre de la lumière émise par un tube de gaz à décharge électrique que vous allez obtenir avec un spectroscope.
et le type de spectre dans chaque cas?
merci!
Explication (1)
Explication d’élève
9 septembre 2021
Bonjour Ilyes!
Merci de faire appel à nos services 😉
Le modèle atomique de Rutherford est tiré d'expérimentations de ce dernier avec les protons. Suite à ses expériences, il peut conclure que l'atome contient des particules chargées positivement qui émettent un rayonnement alpha.
Pour réviser davantage ce modèle atomique, je t'invite à consulter le lien ci-dessous:
Pour ce qui est de la deuxième partie de la question, le spectre observé est causé par le courant créé entre les électrodes, ce qui entraîne le mouvement des particules chargées. Celles-ci entrent en collision, ce qui engendre un changement de couche électronique des électrons, causant l'émission d'un photon. Ces photons sont perçus comme de la lumière dont la couleur change selon l'énergie perdue lors de la collision.
Le spectre correspond donc aux couleurs qui peuvent être émises par un atome lorsqu'il est placé dans une lampe à décharge. Celui-ci est donc propre à chaque élément.
J'espère que cela t'aidera! N'hésite pas à nous réécrire!
Éveline
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