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Chimie

Secondaire 5 • 9 septembre 2021

Par rapport à l'abondance des isotopes, je ne comprends pas comment faire le calcul. Par exemple, le rubidium 85 a une masse atomique de 84,91179 u et le rubidium 87 a une masse atomique de 86,90919 u, comment trouver la proportion relative dans la nature ?

Explication (1)

Explication d’Alloprof

9 septembre 2021

Bonjour Maîka!
Merci de faire appel à nos services 😉
Dans ce problème, on peut assumer qu'il existe seulement deux isotopes de rubidium, ce qui signifie qu'en additionnant l'abondance relative du rubidium 85 et du rubidium 87, nous évaluons 100% du rubidium.
On peut alors établir que l'une des abondances relatives est une variable inconnue x, et que l'autre correspond à 100% - x.
Pour réviser davantage sur les notions de la masse atomique et des isotopes, je t'invite à suivre le lien ci-dessous:
Alloprof aide aux devoirs | AlloprofGrâce à ses services d’accompagnement gratuits et stimulants, Alloprof engage les élèves et leurs parents dans la réussite éducative.J'espère que cela t'aidera! N'hésite pas à nous réécrire!
Éveline 😊