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Bonjour Amaya!
Pour faire ce problème, il ne faut pas déterminer la masse atomique relative pour chaque isotope; il faut plutôt utiliser la masse atomique relative du magnésium, qui est de 24,305 u. Tu peux retrouver cette information dans un tableau périodique.
Rappelons nous la formule pour trouver la masse atomique relative à l'aide de l'abondance relative et la masse atomique de ses isotopes:
$$Masse\ atomique\ relative\ =masse\ atomique \times abondance\ relative$$
S'il y a plusieurs isotopes, comme dans notre cas, on additionne les produits de la masse atomique et de l'abondance relative pour chaque isotope.
Dans notre cas, nous connaissons la masse atomique relative du magnésium ainsi que la masse atomique de chaque isotope. Nous pouvons aussi déduire l'abondance relative du troisième isotope.
De plus, on peut déduire que si l'abondance relative du premier isotope est une variable x, l'abondance relative du deuxième isotope peut être écrite comme 88,90% - x.
Avec ces informations, il sera alors possible de remplacer les variables par les données connues dans l'équation ci-haute et d'isoler les variables inconnues!
Pour réviser les notions en lien avec l'abondance relative, tu peux suivre le lien ci-dessous:
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Éveline