La Zone d’entraide est en travaux.

Merci pour ta question!

Essentiellement, tu peux utiliser la loi des gaz parfaits pour résoudre le problème :
$$P•V = n•R•T$$
Légende:
• P : pression (kPa)
• V : volume (L)
• n : nombre de moles (moles)
• R : constante des gaz parfaits = 8,314 kPa•L/(moles•K)
• T : température (K)

$$P•V = n•R•T$$
$$\frac{PV}{nT} = R$$
$$\frac{PV}{nT} = \frac{PV}{nT}$$
$$\frac{V}{n} = \frac{V}{n}$$

Tu connais le volume initial et final ainsi que le nombre de moles initial. Tu es donc en mesure de trouver le nombre de moles final, que tu peux convertir en masse.

Cette fiche du site d’Alloprof explique la loi des gaz parfaits :
Alloprof aide aux devoirs | AlloprofGrâce à ses services d’accompagnement gratuits et stimulants, Alloprof engage les élèves et leurs parents dans la réussite éducative.
N'hésite pas si tu as d'autres questions!