La Zone d’entraide est en travaux.

Salut !
Tout d'abord, ta première réaction ne produit pas de \(CO_2\).
$$2H_2S+3O_2\rightarrow2H_2O+2SO_2$$
Chaque mole de \(H_2S\) brûle pour former une mole de \(SO_2\) et chaque mole de \(CS_2\) brûle deux moles de \(SO_2\).
Tu as donc deux équations et deux inconnus, une provenant de chaque réaction.
$$n_{SO_2}=n_{H_2S}$$
$$\frac{m_{SO_2}}{M_{SO_2}}=\frac{m_{H_2S}}{M_{H_2S}}$$
Tu peux isoler \(m_{SO_2}\) et faire les mêmes étape pour la réaction de \(CS_2\). Finalement, cela te fera deux équations et deux variables.
Somme des masse de 80,0g
relation entre les masses de \(SO_2\) et de \(CO_2\) produites.
Puis tu résous le sustème d'équation pour te donner les masses et ensuite la réponse de 60,9%.
Bonne continuation !