Salut!
Dans cet exercice, je n'arrive pas à obtenir la qté de mol de H2S pour trouver son pourcentage massique dans le mélange, j'obtiens un nbre de mol négatif pour le H2S... ?
Voici ma démarche,
La réponse est de 60.9%
Explication (1)
Explication d’élève
12 octobre 2024
Salut !
Tout d'abord, ta première réaction ne produit pas de \(CO_2\).
$$ 2H_2S+3O_2\rightarrow2H_2O+2SO_2 $$
Chaque mole de \(H_2S\) brûle pour former une mole de \(SO_2\) et chaque mole de \(CS_2\) brûle deux moles de \(SO_2\).
Tu as donc deux équations et deux inconnus, une provenant de chaque réaction.
$$ n_{SO_2}=n_{H_2S} $$
$$ \frac{m_{SO_2}}{M_{SO_2}}=\frac{m_{H_2S}}{M_{H_2S}} $$
Tu peux isoler \(m_{SO_2}\) et faire les mêmes étape pour la réaction de \(CS_2\). Finalement, cela te fera deux équations et deux variables.
Somme des masse de 80,0grelation entre les masses de \(SO_2\) et de \(CO_2\) produites.Puis tu résous le sustème d'équation pour te donner les masses et ensuite la réponse de 60,9%.
Bonne continuation !
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