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Chimie

Secondaire 5 • 2 octobre 2021

comment faire pour résoudre ce problème ? Le trinitrotoluène (TNT) est un explosif bien connu. On reconnaît facilement l'explosion de TNT parce qu'elle génère beaucoup de suie, un dépôt noir fait à base de carbone (C). L'équation chimique équilibré de l'explosion de TNT est la suivante :
2 C7H5N3O6 → 3 N2 + 5 H2O + 7 CO + 7 C
Quelle masse de carbone (sous forme de suie, la composante "C" dans l'équation chimique) sera-t-elle générée si on fait exploser 399 g de TNT?

Explication (1)

Explication d’Alloprof

2 octobre 2021

Salut !
Merci de faire appel à nos services.
Pour résoudre ce problème, il te faut faire attention à la stœchiométrie. 2 TNT donne 7 C, cela veut dire que 1 TNT donne 3,5 C. Ainsi, le nombre de mole de C est 3,5 fois celui du TNT.
Tu dois d'abord calculer le nombre de moles de TNT comme suit :

M=\frac{m}{n}

n=\frac{m}{M}

Tu peux connaître la masse molaire à l'aide du tableau périodique. Avec ce nombre de moles, trouve celui de C et tu calcules la masse avec la même formule que précédemment :

m=M\times n

Voici une fiche à ce sujet si tu veux en savoir davantage :
La stœchiométrieGrâce à ses services d’accompagnement gratuits et stimulants, Alloprof engage les élèves et leurs parents dans la réussite éducative.N'hésite pas à nous écrire si tu as d'autres questions ! :D