On introduit du chlore gazeux (Cl2) dans une bonbonne ayant un volume de 6,97 L à une température de -19,1 °C. Si la pression de la bonbonne est de 1142,0 mmHg, calculez la masse du gaz en grammes (g) ?
Matières
Niveaux
La Zone d’entraide est en travaux.
Retrouve ta question parmi celles déjà posées!
Chimie
Explication (1)
Salut MercureRose2635,
Merci pour ta question!
Ce problème est similaire à un de ceux que tu nous as déjà demandés, tu dois utiliser la loi des gaz parfaits pour trouver la masse du gaz. Voici à nouveau la formule:
Pour utiliser cette formule, il faut que la pression soit en Kpa, la température en Kelvin et la quantité de gaz en mol. Le défi de ce problème est donc de bien convertir tes unités afin de pouvoir utiliser l'équation. Voici les facteurs que tu as besoin :
101,3Kpa = 760 mm Hg
K = °C + 273
Le résultat que tu vas obtenir va être en mol, tu dois faire un produit croisé à partir de la masse molaire afin d'obtenir ta réponse en gramme.
J'espère que ça t'aide et n'hésite pas à nous réécrire si tu as d'autres questions!
Anthony B.
Merci pour ta question!
Ce problème est similaire à un de ceux que tu nous as déjà demandés, tu dois utiliser la loi des gaz parfaits pour trouver la masse du gaz. Voici à nouveau la formule:
101,3Kpa = 760 mm Hg
K = °C + 273
Le résultat que tu vas obtenir va être en mol, tu dois faire un produit croisé à partir de la masse molaire afin d'obtenir ta réponse en gramme.
J'espère que ça t'aide et n'hésite pas à nous réécrire si tu as d'autres questions!
Anthony B.