La Zone d’entraide est en travaux.

Merci pour ta question!

Nous comprenons très bien la tâche qui t’est demandée. Cependant, nous préférerions que tu nous reposes ta question en y incluant tes tentatives de démarche. De cette manière, nous pourrons mieux répondre à ta question.

En attendant, voici la formule de la constante d'acidité :
$$K_a = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]}$$
Légende :
• Ka : constante d'acidité
• [H+] : concentration d'ions H+
• [A-] : concentration de la base conjuguée
• [HA] : concentration de l'acide non-dissocié

Rappelle toi aussi que la formule du pH est la suivante :
$$pH = -log_{10}[H^+]$$

Tu peux trouver la concentration de H+ avec le pH, puis trouver la concentration de HA avec la formule de la constante d'acidité. Indice : selon la réaction le H+ et le A- sont présents dans un rapport 1:1, donc [H+] = [A-].

Cette fiche du site d'Alloprof explique la constante d'acidité :
Alloprof aide aux devoirs | AlloprofGrâce à ses services d’accompagnement gratuits et stimulants, Alloprof engage les élèves et leurs parents dans la réussite éducative.
Cette fiche du site d'Alloprof explique le pH :
Alloprof aide aux devoirs | AlloprofGrâce à ses services d’accompagnement gratuits et stimulants, Alloprof engage les élèves et leurs parents dans la réussite éducative.
N’hésite pas si tu as d’autres questions!

Numero 7
On te donne Ka et le pH, on cherche la concentration de HCN.
Le pH est 4,2 donc la concentration de H⁺ est :
→ [H⁺] = 6,31 × 10⁻⁵ mol/L
Comme H⁺ et CN⁻ sont égaux, ils valent tous les deux 6,31 × 10⁻⁵.
On fait la formule de Ka :
Ka = (H⁺ × CN⁻) ÷ HCN
Donc Ka = (6,31 × 10⁻⁵)² ÷ (C – 6,31 × 10⁻⁵)
On calcule et on trouve C ≈ 8,37 × 10⁻³ mol/L

Numero 8
On te donne CH₃COOH = 0,35 mol/L et Kb. On cherche OH⁻.
On calcule Ka :
Ka = 1,0 × 10⁻¹⁴ ÷ 1,3 × 10⁻¹¹ = 7,69 × 10⁻⁴
On fait un tableau : H⁺ et CH₃COO⁻ valent x
On fait Ka = x² ÷ 0,35
On calcule : x = 0,0164 mol/L (c’est H⁺)
Pour OH⁻, on fait 1,0 × 10⁻¹⁴ ÷ H⁺
On trouve OH⁻ ≈ 6,10 × 10⁻¹³ mol/L
Numero 9
On te donne HCOOH = 0,80 mol/L et Ka. On cherche OH⁻.
On fait un tableau : H⁺ et HCOO⁻ valent x
On fait Ka = x² ÷ 0,80
On calcule : x = 0,012 mol/L (c’est H⁺)
Pour OH⁻, on fait 1,0 × 10⁻¹⁴ ÷ H⁺
On trouve OH⁻ ≈ 8,33 × 10⁻¹³ mol/L

Les réponses
C ≈ 8,37 × 10⁻³ mol/L
OH⁻ ≈ 6,10 × 10⁻¹³ mol/L
OH⁻ ≈ 8,33 × 10⁻¹³ mol/L
J'éspère ça t'aide.