À une température donnée, la vitesse de diffusion du dichlore est de 45mL/min. Trouvez la vitesse de diffusion des atomes d’hélium à cette même température ? S’ils vous plait, aidez moi !
Explication (1)
Explication d’élève
3 octobre 2025
Salut !
Pour des conditions de température et de pression équivalentes, les énergies cinétiques de deux gaz étaient égales. On peut donc utiliser la loi suivante :
$$ \displaystyle \frac{Vitesse_{1}}{Vitesse_{2}}=\sqrt{\frac{M_{2}}{M_{1}}} $$
La diffusion et l'effusion des gaz (Loi de Graham)
Ainsi, en connaissant les masses molaires et la vitesse de diffusion du dichlore, tu peux trouver celle de l'hélium.
J'espère que cela ait pu t'aider et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !
Bonne soirée !
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