Bienvenue dans la Zone d’entraide !

Tu as des questions ? Des milliers de réponses sont déjà disponibles !

Chimie

Secondaire 5 • 11 octobre 2021

On mélange 25ml de HCl de concentration molaire de 0,46mol/L et 10ml de NaOH de concentration molaire de 0,16 mol/L. Calculer la concentration molaire des différentes substances présentes dans le mélange à l’équilibre ((une fois la réaction est terminée)).
Quelqu’un peut m’expliquer comment le faire? Avec les démarches je n’arrive pas a comprendre:/

Explication (1)

Explication d’Alloprof

12 octobre 2021

Merci pour ta question!

Il faut utiliser un tableau de la réaction pour trouver les quantités finales de chaque substance impliquée dans la réaction :
tabloéeauderéactéion.jpg

Puis, pour trouver les concentrations finales de chaque substance, il faut diviser la quantité présente de chacune d'entre elles par le volume total (25 mL + 10 mL = 35 mL = 0,035 L).
Par exemple, pour le HCl, on trouve l'expression suivante :

[HCl] = \frac{n_{HCl}}{V} = \frac{0,0099}{0,035}≈0,283\:\frac{mol}{L}

Voilà!
N'hésite pas si tu as d'autres questions!