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Retrouve ta question parmi celles déjà posées!

Sciences et technologies

Secondaire 4 • 20 octobre 2021

Bonjour, j'ai un devoir à remettre vendredi et j'ai un numéro que je ne comprend pas, je ne sais pas comment commencer: Une analyse de cheveux de Napoléon Bonaparte démontrent qu'il aurait succombé à une contamination chronique à l'arsenic, d'ou la thèse probable d'un assassinat. À cette époque, la mort-aux-rats dont la composition est du trioxyde d'arsenic (AS2O3), était un produit courant. La dose létale de ce produit est de 0,10g.
a) combien y a-t-il d'atomes d'arsenic dans 0,10g de mort-aux-rats
b) Combien y a-t-il de moles d'atomes d'oxygène dans 0,10g de mort-aux-rats?
Merci d'avance!!

Explication (1)

Explication d’Alloprof

20 octobre 2021

Bonjour LoupArtistique6637,
Bonne question !
Tout d’abord, afin de t’aider à répondre à ces questions, je désire te préciser que dans une molécule de As2O3, il y a 2 atomes d’Arsenic, ainsi que 3 atomes d’Oxygène. De plus, les moles représentent une quantité de matière. Par conséquent, afin de calculer cette dernière, il est possible d’utiliser la formule indiquant que le nombre de moles d’atomes ou de molécules est égal à la masse de cette substance divisée par sa masse molaire.
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Tout compte fait, je t’invite à consulter ces fiches afin de t’aider dans la poursuite de la résolution de ces problèmes.
Alloprof aide aux devoirs | AlloprofGrâce à ses services d’accompagnement gratuits et stimulants, Alloprof engage les élèves et leurs parents dans la réussite éducative.Alloprof aide aux devoirs | AlloprofGrâce à ses services d’accompagnement gratuits et stimulants, Alloprof engage les élèves et leurs parents dans la réussite éducative.En espérant que ma réponse t’aide un petit peu :).
N’hésite pas à nous réécrire si tu as d’autres questions.

Emilie