Pourquoi est-ce que dans cette situation est-il impossible de déterminer le produit de solubilité?
Explication (1)
Explication d’élève
17 mai 2026
Bonjour RenardRaisonnable2007 😊,
Merci d'utiliser nos services!
Pour pouvoir calculer le Kps, il faut avoir les concentrations à l'équilibre. Or, pour que l'équilibre soit atteint, il faut minimalement que la solution soit saturée.
Rappel : à l'équilibre, la réaction directe doit se produire à la même vitesse que la réaction inverse. Imaginons que le solide A(s) puisse se dissoudre et former du A(aq). À l'équilibre, il y a autant de A(s) qui se transforme en A(aq) que l'inverse. Mais dans la situation de cet énoncé, il n'y a absolument pas de A(s), ce qui fait que la réaction de solubilisation est impossible.
Bref, si la solution est insaturée, elle n'est pas à l'équilibre. Toutes les informations données concernent une situation qui n'est pas à l'équilibre. Et on te demande ce qui se passerait si on était à l'équilibre... impossible de le savoir.
La clé, ici, c'est le mot «insaturé». Si la solution était saturée, on serait à l'équilibre et on pourrait calculer le Kps.
J'espère que ça t'aide! N'hésite pas si tu as d'autres questions!
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