bonjour est ce que vous pouvez m'expliquer la concentration en ppm
Explications (2)
Explication d’élève
15 juin 2026
Allo, la concentration en ppm c'est très simple, en fait, souvent les exemples demandés c'est de ex : transformer 1,25ppm (m/v) en g/L donc ce que tu vas faire c'est :
1,25g ?
sur. = sur
1000000ml 1L
tu vas donc convertir le 1000000ml en g donc tu fais diviser par 1000 puis ça te donne : 1000L donc:
1,25g. ?
sur =. sur
1000L 1L
et tu fais un produit croisé
Explication d’élève
16 juin 2026
Bonsoir FlamantRose7372,
📜 DéfinitionLa concentration en ppm (parties par million) représente le nombre de parties de soluté dissoute dans un million de parties de solution.
💎 Important!Une concentration de 1 ppm peut être exprimée de la façon suivante.
$$ 1\ \text{ppm}=\dfrac{1\ \text{g}}{1\ 000\ 000\ \text{g}}=\dfrac{1\ \text{g}}{1\ 000\ \text{kg}}=\dfrac{1\ \text{mg}}{1\ \text{kg}} $$
Dans le cas d’une solution aqueuse à température ambiante, on peut aussi affirmer qu’une concentration de 1 ppm correspond approximativement à ceci.
$$ 1\ \text{ppm}\approx \dfrac{1\ \text{g}}{1\ 000\ 000\ \text{mL}}=\dfrac{1\ \text{g}}{1\ 000\ \text{L}}=\dfrac{1\ \text{mg}}{1\ \text{L}} $$
Ainsi, pour une solution aqueuse, le ratio masse/masse est approximativement équivalent au ratio masse/volume.
$$ 1\ \text{ppm}=1\ \text{mg/kg}\approx 1\ \text{mg/L} $$
Cependant, si le solvant de la solution n'est pas de l'eau, le ratio masse/masse et le ratio masse/volume ne sont pas équivalents.
🧮 FormuleLa concentration en ppm peut être déterminée à l'aide de la formule suivante:
$$ \displaystyle C=\frac{m_{solut\acute{e}}}{m_{solution}}\times 1\,000\,000 $$
où
\( C \) représente la concentration (ppm)
\( m_{solut\acute{e}} \) représente la masse du soluté (g)
\( m_{solution} \) représente la masse de la solution (g)
La concentration en ppm peut également être déterminée par produit croisé.
Exemplehttps://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/sciences/les-ppm-parties-par-million-s1576
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