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Merci pour ta question!

D'abord, trouvons le nombre de moles de Fe2O3 :
$$n = \frac{m}{M}$$
Légende :
• n : nombre de moles (moles)
• m : masse (g)
• M : masse molaire (g/mol)
$$n = \frac{50}{159,69} = 0,3131... \:moles$$

Ensuite, sachant que le Fe disparait dans un rapport 2:1 avec le Fe2O3, on peut connaitre la masse de fer facilement en multipliant le nombre de moles Fe2O3 par 2 et en la convertissant en grammes :
$$0,3131...•2 = 0,6262...\:moles$$
$$m = n•M$$
$$m = 0,6262•55,845 = 34,97\:g$$

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