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Retrouve ta question parmi celles déjà posées!

Chimie

Secondaire 5 • 14 novembre 2021

Bonjour!!!!!!!!!!!!!!! Je sais pas comment répondre... Nathalie veut baisser la température de 375,0 ml d’eau de 23,5 °C à 15,8 °C en dissolvant du chlorure d’ammonium (NH4Cl). a) Quelle masse de chlorure d’ammonium devra-t-elle utiliser ? Négligez les pertes d’énergie dans le milieu environnant. b) La dissolution du chlorure d’ammonium est-elle endothermique ou exothermique ? Merci!!

Explication (1)

Explication d’élève

15 novembre 2021

Merci pour ta question! Pour répondre à la question, il faut obligatoirement la chaleur massique du chlorure d'ammonium. Mais d'abord, il faut, grâce à l'équation de la calorimétrie, trouver l'énergie que doit perdre l'eau. Pour ce faire, on utilise l'équation de la calorimétrie : $$ Q = mc∆T $$ Légende : • Q : énergie (J) • m : masse (g) • c : capacité massique thermique (J/(g•°C)) • ∆T : variation de température (°C) $$ Q = 375•4,19•(15,8-23,5) $$ $$ Q = -12\:098,625\:J $$ Ensuite, il faut absolument connaitre la chaleur molaire ou massique du chlorure d'ammonium pour poursuivre. Une brève recherche sur internet donne la valeur de 84,1 J/(mol). On divise alors la chaleur nécessitée par l'eau pour trouver le nombre de moles requis : $$ n = \frac{12\:098,625}{84,1} = 143,85... \:mol $$ Il ne te reste alors qu'à trouver la masse à partir du nombre de moles... Cette fiche du site d'Alloprof explique la calorimétrie : Alloprof aide aux devoirs | Alloprof Pour ce qui est de la question b), dis-toi que la dissolution du chlorure d'ammonium baisse la température. Il y a une absorption d'énergie. La réaction est donc endothermique. Cette fiche du site d'Alloprof explique les réactions endothermiques et exothermiques : Alloprof aide aux devoirs | Alloprof N'hésite pas si tu as d'autres questions!