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Chimie

Secondaire 5 • 12 avril 2021

Bonjour. Je ne comprends pas comment cela est possible
CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
Si la combustion d'une mole de CH4 dégage 890 kJ, on peut déduire que:
-la réaction de 2 moles de O2 dégage 890 kJ;
-la production de 1 mole de CO2 dégage 890 kJ;
-la production de 2 moles de H2O dégage 890 kJ.
Je croyais que l'énergie dégagée ou absorbée par une réaction était la somme de l'énergie dégagée ou absorbée par ses réactifs...

Explication (1)

Explication d’Alloprof

12 avril 2021

Bonjour Al!

Dans l'équation ci-haut, l'énergie qui apparaît dans les produits de la réaction correspond à la variation d'enthalpie du système. L'enthalpie (H) représente l'énergie totale contenue dans un système et sa variation (∆H) montre le changement de cette énergie lors d'une réaction. En voici la formule:

\Delta H = H_{produits} - H_{réactifs}

Cette variation évalue alors si la réaction absorbe de l'énergie, étant alors endothermique, ou si elle en dégage, étant exothermique.

Pour répondre à ta question, l'énergie absorbée ou dégagée d'une réaction ne correspond pas à la somme d'énergie dégagée ou absorbée par les réactifs, mais plutôt à la différence d'énergie emmagasinée entre les réactifs et les produits.

Je te joins un lien abordant la variation de l'enthalpie, si tu souhaites réviser cette notion:
Alloprof aide aux devoirs | AlloprofGrâce à ses services d’accompagnement gratuits et stimulants, Alloprof engage les élèves et leurs parents dans la réussite éducative.J'espère que cela répond à ta question! N'hésite pas à nous réécrire!

Éveline :)