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Salut !

La question manque de détails. Cependant, tu peux malgré tout essayer de la résoudre. Tu peux commencer par écrire la réaction :
$$Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2$$
Selon la stœchiométrie de la réaction, tu peux conclure que pour produire 1 mole de MgCl\(_2\), il te faudra 1 mole de Mg solide et 2 moles de HCl. Maintenant, tu peux calculer le nombre de moles de chacun à l'aide de la masse molaire pour le magnésium et de la concentration pour l'acide chlorhydrique (M=mol/L).
$$n=CV=0,75mol/L\times0,015L=0,011mol$$
$$n=\frac{m}{M}=\frac{0,50g}{24,31g/mol}=0,021mol$$
En tenant compte de la stœchiométrie, tu peux remarquer que l'un des deux réactifs est en excès (Mg) et l'autre est limitant (HCl). La réaction ne sera pas faite au complet. Pour plus de détails sur les calculs stœchiométriques, je t'invite à visiter cette fiche alloprof :

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