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Salut !
Tout d'abord, pour la théorie, je t'invite à visiter cette fiche alloprof :

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Dans ton cas, on peut écrire la constante d'équilibre comme suit :
$$K_{c}=\frac{Produits}{Réactifs}=\frac{\left[CO_2\right]\left[CF_4\right]}{\left[COF_2\right]^2}$$
Tu peux calculer la concentration avant équilibrage avec les données du volume et du nombre de mole. Par la suite, après équilibrage, du produit \(x\) concentration de CO\(_2\) et de CF\(_4\) en consommant \(2x\) de COF\(_2\).
$$K_{c}=\frac{x\times x}{(\left[COF_2\right]-2x)^2}$$
$$1,96=K_{c}=\frac{x^2}{(\left[COF_2\right]-2x)^2}$$
$$K_{c}=(\frac{x}{\left[COF_2\right]-2x})^2$$
$$\sqrt{K_{c}}=\frac{x}{\left[COF_2\right]-2x}$$
Cela va te donner une équation de premier degré que tu pourras résoudre. Si tu as d'autres questions, n'hésite pas !