Considérons l'équilibre suivant : 2 COF2 (g) ⇆ CO2 (g) + CF4 (g) Kc = 1,96On introduit 0,372 moles de COF2 dans un contenant de 971 mL à 1000°C.Quelle sera la concentration molaire de COF2 à l'équilibre ?(Petit rappel mathématique : A2/ B2 = (A/B)2 )Donnez votre réponse avec 3 chiffres significatifs et sans noter l'unité.
Explication (1)
Explication d’élève
11 décembre 2021
Salut !
Tout d'abord, pour la théorie, je t'invite à visiter cette fiche alloprof :
Dans ton cas, on peut écrire la constante d'équilibre comme suit :
$$ K_{c}=\frac{Produits}{Réactifs}=\frac{\left[CO_2\right]\left[CF_4\right]}{\left[COF_2\right]^2} $$
Tu peux calculer la concentration avant équilibrage avec les données du volume et du nombre de mole. Par la suite, après équilibrage, du produit \(x\) concentration de CO\(_2\) et de CF\(_4\) en consommant \(2x\) de COF\(_2\).
$$ K_{c}=\frac{x\times x}{(\left[COF_2\right]-2x)^2} $$
$$ 1,96=K_{c}=\frac{x^2}{(\left[COF_2\right]-2x)^2} $$
$$ K_{c}=(\frac{x}{\left[COF_2\right]-2x})^2 $$
$$ \sqrt{K_{c}}=\frac{x}{\left[COF_2\right]-2x} $$
Cela va te donner une équation de premier degré que tu pourras résoudre. Si tu as d'autres questions, n'hésite pas !
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