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Merci pour ta question!

Pour trouver la variation d'enthalpie de cette réaction, il faut un tableau ou quelconque autre référence qui donne les valeurs d'enthalpie pour chaque liaison de l'équation.
De cette manière, tu vas pouvoir additionner l'énergie de chaque liaison des produits et des réactifs et soustraire l'énergie des réactifs à celle des produits pour trouver l'enthalpie globale.

Dans ce cas-ci, l'équation sera donc la suivante (comme je n'ai pas les valeurs, je ne peux pas calculer la valeur de l'enthalpie) :
$$∆H = H_{produits} - H_{réactifs}$$
$$∆H = (2•(3•N–H)) - ((N \equiv N)+(3•H–H))$$

Cette fiche du site d'Alloprof parle de l'enthalpie :
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