La Zone d’entraide est en travaux.

Merci pour ta question!

D'accord... regardons une démarche potentielle à cette question.

L'intitulé de la question fournit des données de pression, de température et de volume. Voilà un bon indice qu'il faut utiliser la loi des gaz parfaits :
$$P•V = n•R•T$$
Légende:
• P : pression (kPa)
• V : volume (L)
• n : nombre de moles (moles)
• R : constante des gaz parfaits = 8,314 kPa•L/(moles•K)
• T : température (K)

Comme l'a indiqué le modérateur précédent, il faut trouver le nombre de moles de gaz dans les poumons. N'oublie pas de convertir les mL en L et les °C en K.
$$98•0,5 = n•8,314•(37+273)$$
$$n = 0,019\:moles$$
Puis, il faut trouver le volume que comblerait ce nombre de moles à l'extérieur des poumons :
$$700\:mm\:Hg ≈ 93,3\:kPa$$
$$93,3•V=0,019•8,314•(20+273)$$
$$V ≈ 0,496\:L$$
Finalement, comme les poumons veulent égaliser leur pression avec celle de l'air extérieur, le volume d'air inspiré est égal au volume dans les poumons moins le volume d'air à l'extérieur :
$$V_{inspiré} = 0,5 - 0,496 = 0,004\:L = 4\:mL$$
Cette valeur est mesurée en termes d'air de l'extérieur (les poumons inspirent 4 mL d'air de l'extérieur).

Cette fiche du site d'Alloprof explique le système respiratoire et son anatomie :
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