bonjour , un prof de Aloo prof m'a expliquer le # 2 et 3 mais je n'arrive toujours pas à le faire . svp je vous en supplie de m'aider . si vous faite avec moi ces question je vais essayer de faire le reste toute seule svp merci du fond du coeur.
Explication (1)
Explication d’élève
29 décembre 2021
Merci pour ta question!
D'accord... regardons une démarche potentielle à cette question.
L'intitulé de la question fournit des données de pression, de température et de volume. Voilà un bon indice qu'il faut utiliser la loi des gaz parfaits :
$$ P•V = n•R•T $$
Légende:
• P : pression (kPa)
• V : volume (L)
• n : nombre de moles (moles)
• R : constante des gaz parfaits = 8,314 kPa•L/(moles•K)
• T : température (K)
Comme l'a indiqué le modérateur précédent, il faut trouver le nombre de moles de gaz dans les poumons. N'oublie pas de convertir les mL en L et les °C en K.
$$ 98•0,5 = n•8,314•(37+273) $$
$$ n = 0,019\:moles $$
Puis, il faut trouver le volume que comblerait ce nombre de moles à l'extérieur des poumons :
$$ 700\:mm\:Hg ≈ 93,3\:kPa $$
$$ 93,3•V=0,019•8,314•(20+273) $$
$$ V ≈ 0,496\:L $$
Finalement, comme les poumons veulent égaliser leur pression avec celle de l'air extérieur, le volume d'air inspiré est égal au volume dans les poumons moins le volume d'air à l'extérieur :
$$ V_{inspiré} = 0,5 - 0,496 = 0,004\:L = 4\:mL $$
Cette valeur est mesurée en termes d'air de l'extérieur (les poumons inspirent 4 mL d'air de l'extérieur).
Cette fiche du site d'Alloprof explique le système respiratoire et son anatomie :
N'hésite pas si tu as d'autres questions!
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