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Merci pour ta question!

Dans la première question, il faut convertir le volume d'eau (rappelle-toi 1 L d'eau ≈ 1000 g d'eau) en nombre de moles pour pouvoir utiliser un tableau de réaction qui permet de donner le nombre de moles de méthane qui ont réagi. Ce nombre de moles peut alors être converti en masse en utilisant la formule de conversion suivante :
$$m = n•M$$
Légende :
• m : masse (g)
• n : nombre de moles (moles)
• M : masse molaire (g/mol)

Ensuite, tu peux réutiliser le même tableau de réaction pour déterminer le nombre de molécules de CO2 produites.

Puis, il ne reste qu'à utiliser la formule des gaz parfaits pour le dernier numéro :
$$P•V = n•R•T$$
Légende:
• P : pression (kPa)
• V : volume (L)
• n : nombre de moles (moles)
• R : constante des gaz parfaits = 8,314 kPa•L/(moles•K)
• T : température (K)

Cette fiche du site d'Alloprof explique la loi des gaz parfaits :
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