Bonjour, j'ai un laboratoire à rédiger dont le but est de déterminer la concentration molaire en % du vinaigre (acide acétique (CH3COOH) dilué) par réaction avec du bicarbonate de soude (NaHCO3) par déplacement d'eau.
Pendant l'expérience, j'ai fait réagir 0,2g de bicarbonate de soude avec 3 ml de vinaigre de concentration inconnue. J'ai obtenue 37,5 ml de gaz dans ma burette.
L'expérience s'est fait à une température ambiante 18 °C et une pression atmosphérique était de 101,3 kPa
Le problème est que je ne sais pas comment m'y prendre du côté calcul. La seule chose que je sais est qu'il faut utiliser la loi des gaz parfaits (PV=nRT). La formule est celle-ci
CH3COOH(aq) + NaHCO3 (aq) --> H2O(l) + CO2(g) + NaCH3COO(aq)
Ce sont toutes les informations qui nous ont été fournies et les données qui ont été accumulées
Pourriez vous m'aider à trouver la démarche à suivre? Merci d'avance.
Explication (1)
Explication d’élève
2 janvier 2022
Salut !
Tout d'abord, pour être sur la même longueur d'onde sur la loi des gaz parfaits, je t'invite à visiter cette fiche alloprof au besoin ;
Si on se fie à ta réaction, tu produis du CO\(_2\) comme gaz. La loi des gaz parfaits te servira à calculer le nombre de moles de CO\(_2\) produites. Et selon la stœchiométrie de la réaction, le nombre de mole de gaz produites est égal au nombre de moles de réactif CH\(_3\)COOH consommées. De cette manière, si tu consommes tout le vinaigre, tu peux obtenir le nombre de moles \(n\) oar \(PV=nRT\) et calculer la concentration \(C\).
Si tu as d'autres questions, n'hésite pas !
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