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Chimie

Secondaire 5 • 26 janvier 2022

On me dit que j’ai 0,20 mole de N2 qui possède une pression de 150 Kpa et on me demande qu’elle sera la pression totale si on a 0,60 mole de H2 et tout cela n’est pas une réaction chimique , je ne sais pas comment procéder… et aussi on me demande que une réaction de NH3 est produite et o. nous demande c’est quoi la nouvelle pression

Explication (1)

Explication d’Alloprof

26 janvier 2022

Merci pour ta question!

Rappelle-toi que, selon la loi des pression partielles, la pression d'un gaz est proportionnelle à sa quantité.

Assumant que le volume et la température demeurent constantes, on peut alors établir que :

\frac{P_{N_2}}{n_{N_2}}=\frac{P_{totale}}{n_{total}}

\frac{150}{0,2}=\frac{P_{totale}}{0,2+0,6}

Je te laisse trouver la pression totale à partir de ce point!

Cette fiche du site d'Alloprof explique la loi des pressions partielles :
Alloprof aide aux devoirs | AlloprofGrâce à ses services d’accompagnement gratuits et stimulants, Alloprof engage les élèves et leurs parents dans la réussite éducative.
Ensuite, pour ta prochaine question, je te recommande d'écrire l'équation au complet de la réaction entre le N2 et le H2. Ensuite, tu pourras réutiliser la loi des pressions partielles en te basant sur les mêmes principes énoncés plus haut.

N'hésite pas si tu as d'autres questions!