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Chimie

Secondaire 5 • 24 février 2022

bonjour, je vous réécrie pour cette question car je n'avait pas eu la bonne réponse. est-ce quelqu'un peut m'expliquer ce que je doit faire pour trouver le ph. Parce que quand je les fait jai trouver un ph basique mais je devrait en trouver un acide.

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Explication (1)

Explication d’Alloprof

24 février 2022

Le problème est, est-ce qu'on considère la réaction en équilibre avec un pKa ou comme réagissant complètement.
Si on considère complètement (acide fort) :
HCOOH -> HCOO- + H+
La concentration d'acide formique = concentration de H+
mol = m/M = 34,5 / 46,03 = 0,74 mol
C = mol/L = 0,74/0,5L = 1,48 mol/L
pH = -log(1,48)
pH = -0,17 (Un pH négatif existe)

Si on considère que c'est un équilibre parce que c'est un acide faible (ce qui est la réalité) :
pH = 1/2 pKa - 1/2log C
= 1/2(3,75-log(1,48))
pH = 1,79