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Chimie

Secondaire 5 • 27 février 2022

Je ne comprends pas... :(
· Concentration initiale de l’acide : 0,5 M
· Concentration finale de l’acide : 0,23 M
· Volume de la solution : 2L
· Durée de la réaction : 1 min 40 s
L’équation de la réaction est : Mg(s) + 2HCl(aq) →MgCl2(aq) + H2(g)
Quelle est la vitesse de production par rapport au MgCl2 en mol/L?

Explication (1)

Explication d’Alloprof

27 février 2022

Salut !
Il s'agit d'utiliser tes concepts de vitesse de réaction et de concentration dans un contexte de calculs stœchiométriques. Tout d'abord, voici une fiche qui pourrait t'aider :

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Dans un premier temps, il te faut comprendre comment une réaction chimique fonctionne. En général, tout ce qui est consommé se transforme en produit. Les calculs se font en quantité, c'est-à-dire en moles.
Ainsi, il te faut calculer le nombre de moles consommé d'acide (HCl) et trouver par stœchiométrie le nombre de moles produit de MgCl\(_2\). Puis, il ne te reste plus qu'à convertir la réponse en fonction du temps (mol/Ls).
D'une autre manière, tu peux aussi utiliser les concentrations au lieu du nombre de moles en prenant pour acquis que le volume ne change pas.
Si tu as d'autres questions, n'hésite pas !