Bienvenue dans la Zone d’entraide !

Tu as des questions ? Des milliers de réponses sont déjà disponibles !

Chimie

Secondaire 5 • 22 mars 2022

Bonjour !
Voici ma question : un réservoir de 19L (C3H8) est rempli avec 9KG de propane lorsqu'il fait -15 degrée Celsius. En supposant que la moitié du réservoir après le remplissage est a l'état liquide et que l'autre est a la l'état gazeux, quel sera la quantité de propane a l'état liquide si on observe une pression de 180 kPa ?
Est-ce que la masse volumique du propane liquide et gazeux va m'aider a faire ce numéro ?
je ne vois pas comment le débuter.
Merci pour votre aide
FRAMBOISE DYNAMIQUE 4523 :DDDD

Explication (1)

Explication d’Alloprof

22 mars 2022

Merci pour ta question!

Il s'agit d'un problème qui peut être résolu avec la loi des gaz parfaits. On cherche une quantité, donc, un nombre de moles ou une masse.

P•V = n•R•T

Légende:
• P : pression (kPa)
• V : volume (L)
• n : nombre de moles (moles)
• R : constante des gaz parfaits = 8,314 kPa•L/(moles•K)
• T : température (K)

Tu connais toutes les variables sauf n, que tu peux trouver. Ensuite, il faudra que tu convertisses ce nombre de moles (qui correspond au propane gazeux) en masse, pour le soustraire à la masse totale. Ceci donnera la masse de propane liquide.

N'hésite pas si tu as d'autres questions!