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Bonjour FramboiseDynamique4523,
C'est une excellente question!
Il me manque quelques données à ton problème! Nous allons donc arriver à une variation de pression! Nous allons supposer un volume constant de V et une pression initiale de P1. Pour commencer, nous allons trouver nos quantités de départ de C6H12O6 et de CO2 en mol! La formule sera :
n = m/M
(où m = la masse de C6H12O6 et M = la masse molaire du C6H12O6).
Par la suite, il faudra faire un produit croisé pour trouver ton nombre de mol de CO2 puisque nous savons que pour 1 mol de C6H12O6, nous produisons 6 moles de CO2!
Ensuite, il faut utiliser 2 formules. La première formule est la loi de Gay-Lussac:
P1/T1 = P2/T2.
La deuxième loi que nous allons utiliser est la relation entre la pression et la quantité de gaz:
P1/n1 = P2/n2
Si nous supposons que:
n1 correspond à la quantité de mole de C6H12O6,
n2 correspond à la quantité de moles de CO2,
T1 = 20 degrés Celsius (n'oublie pas de le transformer en K) et
T2 = 22 degrés Celsius (n'oublie pas de le transformer en K),
tu pourras obtenir une formule qui ressemble à:
P(CO2)/P(C6H12O6) = n(CO2)T(CO2)/n(C6H12O6) T (C6H12O6)
Je t'invite à te renseigner auprès de ton enseignant pour obtenir une valeur d'un volume ou d'une pression de départ!
Pour de plus amples informations, je t'invite à consulter cette page: Les lois simples des gaz | Secondaire | Alloprof
J'espère t'avoir aidé et si tu as d'autres questions, n'hésite surtout pas à nous réécrire! :)