Bonjour !
Voici ma question :On insère de l'O2 pur à une pression de 20 atm, puis on ferme la bombe. On envoie une décharge électrique qui fait brûler l'aliment libérant de la chaleur. La bombe est placée dans un appareil remplis d'eau. Le vlume interne de la bombe est de 1L, le volume de l'eau est de 10L et la température initiale de l'eau est de 20 degré C. Vous faites bruler 5g de glucide simple dans un calorimètre ce qui fait passer la température de l'eau de 20 a 22 dégrée Celsius. Quelle sera la pression partielle de CO2 produit dans la bombe? Nous supposons que la température du gaz correspond a la température finale de l'eau.
Voici la réaction balancée :
C6H12O6(s) + 6O2 (g) = 6CO2(g) + 6H2O (liquide)
J'ai complété ma question avec des informations que j'avais omis de mettre
Merci en avance,
Voici ma question :On insère de l'O2 pur à une pression de 20 atm, puis on ferme la bombe. On envoie une décharge électrique qui fait brûler l'aliment libérant de la chaleur. La bombe est placée dans un appareil remplis d'eau. Le vlume interne de la bombe est de 1L, le volume de l'eau est de 10L et la température initiale de l'eau est de 20 degré C. Vous faites bruler 5g de glucide simple dans un calorimètre ce qui fait passer la température de l'eau de 20 a 22 dégrée Celsius. Quelle sera la pression partielle de CO2 produit dans la bombe? Nous supposons que la température du gaz correspond a la température finale de l'eau.
Voici la réaction balancée :
C6H12O6(s) + 6O2 (g) = 6CO2(g) + 6H2O (liquide)
J'ai complété ma question avec des informations que j'avais omis de mettre
Merci en avance,
