Plus il y a de collisions efficaces, plus la vitesse de réaction est rapide ou lente? Merci!
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Chimie
Explications (2)
Salut OrnithorynqueIntergalactique1209,
Merci pour ta question!
Tu as surement appris en chimie (ou tu vas à apprendre) que ce ne sont pas toutes les collisions qui mènent à la réaction. Certaines molécules plus complexes requièrent qu'une certaine orientation soit obtenue ou que plusieurs molécules rentrent en contact. Ce type de collision se nomme des collisions efficaces.
Ainsi, si ce nombre de collisions augmente, il va y avoir davantage de molécules qui vont réagir, la vitesse va donc augmenter.
Je t'invite à aller lire cette fiche pour en savoir plus:
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Anthony B.
Merci pour ta question!
Tu as surement appris en chimie (ou tu vas à apprendre) que ce ne sont pas toutes les collisions qui mènent à la réaction. Certaines molécules plus complexes requièrent qu'une certaine orientation soit obtenue ou que plusieurs molécules rentrent en contact. Ce type de collision se nomme des collisions efficaces.
Ainsi, si ce nombre de collisions augmente, il va y avoir davantage de molécules qui vont réagir, la vitesse va donc augmenter.
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Anthony B.
La vitesse de réaction est rapide