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Chimie

Secondaire 5 • 21 avril 2022

Bonjour j’ai de la misère à comprendre les étapes pour effectuer ce problème
La combustion du méthane (CH4) s'effectue selon la réaction suivante:
CH4(g) + 2 O2(g) -> CO2(g) + 2 H20 (g)
Quel volume de dioxygène (O2), mesuré à 32°C et à 170 kPa, est nécessaire pour assurer la combustion complète de 100 g de méthane ?
Merci!

Explication (1)

Explication d’Alloprof

21 avril 2022

Bonjour Crocodile Delta!
Merci de faire appel à nos services 😉
Pour déterminer le volume de \(O_2\) requis, il faut d'abord convertir la masse de méthane requise en nombre de moles. En connaissant le nombre de moles de méthane, il sera possible de déterminer le nombre de moles de \(O_2\) requis.
Ainsi, en connaissant le nombre de moles, la pression et la température, il sera possible de déterminer le volume de dioxygène en utilisant la loi des gaz parfait.
Pour réviser des exemples similaires, tu peux consulter la fiche explicative suivante:
Alloprof aide aux devoirs | AlloprofGrâce à ses services d’accompagnement gratuits et stimulants, Alloprof engage les élèves et leurs parents dans la réussite éducative.J'espère que cela t'aidera!