La Zone d’entraide est en travaux.

Bonjour PuceBrave9536!
Pour répondre à cette question, je te conseille de procéder à l'aide d'un tableau de résolution stoechiométrique, comme celui présenté ci-dessous:
Avec les réactifs qui te sont fournis, tu peux d'abord déterminer la formule de ton équation et l'équilibrer.
Ensuite, comme tu connais la concentration ainsi que le volume de tes deux réactifs, il est possible d'isoler le nombre de moles de chaque réactif présent dans la solution, par la formule suivante:
$$C = \frac {n}{V}$$
En suivant les coefficients devant tes réactifs et en connaissant le nombre de moles réel de chacun des réactifs, tu pourras alors établir le nombre de moles de produit.
En connaissant le nombre de moles (n) de produit, en calculant la masse molaire (M) du CaCO3, il te sera alors possible de calculer sa masse!
Je te laisse un lien provenant de notre site qui présente des exemples similaires au tien, si tu souhaites consulter quelques démarches:
Alloprof aide aux devoirs | AlloprofGrâce à ses services d’accompagnement gratuits et stimulants, Alloprof engage les élèves et leurs parents dans la réussite éducative.J'espère que cela répond à ta question! N'hésite pas à nous réécrire!
Éveline :)