On gonfle un ballon météorologique de 2,5 x 10^3 L avec 620g d'hélium, sous une pression de 110Kpa et une température de 25 C. Si le ballon monte et que la pression change à 28kPa et la température a -72?
Peut-on simplement utiliser la loi des gaz parfait (PV=nRT)??
Explication (1)
Explication d’élève
12 mai 2022
Bonjour CyclopeBeta,
Merci pour ta question!
Tout à fait, tu peux utiliser la loi des gaz parfaits! Tu connais le volume, la pression et la température initiales. Tu peux déterminer n à partir de la masse d'hélium, et la constante R est toujours la même.
Tu connais aussi la nouvelle pression et la nouvelle température. La quantité de matière ne changera pas tant qu'il n'y a pas de fuite au ballon. Tu peux ainsi trouver le nouveau volume!
N'hésite pas si tu as encore besoin d'aide:)
Kylan
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