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Chimie

Secondaire 5 • 20 mai 2022

Bonjour! J'aurais une question! :)
Le trinitrotoluène (TNT) est un explosif bien connu. On reconnaît facilement l'explosion de TNT parce qu'elle génère beaucoup de suie, un dépôt noir fait à base de carbone (C). L'équation chimique équilibré de l'explosion de TNT est la suivante :
2 C7H5N3O6 → 3 N2 + 5 H2O + 7 CO + 7 C
Quelle masse de suie (la composante "C" dans l'équation chimique) sera-t-elle générée si on fait exploser 348,4 g de TNT?

Explication (1)

Explication d’Alloprof

20 mai 2022

Merci pour ta question!

Commence d'abord par trouver l'équivalent en moles de 348,4 g de TNT. Puis, considérant le rapport de réactions entre le C et le TNT (7 C pour 2 TNT, donc 7/2 fois autant), tu pourras trouver le nombre de moles de suie produites. Connaissant la masse molaire du C, tu pourras finalement trouver la masse de suie produite.

N'hésite pas si tu as d'autres questions!